Réactions d'autoréduction

LES auto-oxy-réduction ou réaction disproportionnée est un type de réaction redox dans laquelle le même élément chimique subit oxydation et réduction. Regardons deux exemples de ce type de réaction et comment les équilibrer en utilisant la méthode redox :

1er exemple :

AU₂^- + H⁺ → NON₃^- + NON + H₂O

• En calculant les nombres d'oxydation (NOX) de tous les atomes et ions impliqués dans la réaction, il est possible de vérifier qui a oxydé et qui a réagi :

_{+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2}
AU₂^- + H⁺ → NON₃^- + NON + H₂O

• Notez que l'azote était l'espèce qui à la fois réagi et oxydé :

• Pour réaliser l'équilibrage redox de cette réaction, il faut rapporter les NOX aux produits, et non aux réactifs :

AU₃^- =∆Nox = 5 - 3 = 2

NO=∆Nox = 3 - 2 = 1

• En inversant le ∆NOX par les coefficients, on a :

AU₃^- =∆NOX= 2 → 2 sera le coefficient de NO

NO=∆NOX= 1→ 1 sera le coefficient de NO₃^-

AU₂^- + H⁺ → 1 AU₃^- + 2 NON+H₂O

• Ainsi, nous savons déjà qu'il y a 3 N dans le produit, donc le coefficient NO₂^- sera 3 :

3 NON₂^- + H⁺ → 1 NON₃^- + 2 NON + H₂O

• Pour déterminer les coefficients de H⁺ et de H₂O, rappelez-vous que le nombre d'électrons reçus est égal à la même quantité d'électrons donnés; ainsi, la charge de réactif sera égale à la charge de produit. De cette façon, nous pouvons faire le schéma suivant :

Sur la base de ces informations, nous avons que la charge totale des réactifs est égale à x – 3 et le produit est égal à -1. Comme indiqué, les charges des deux doivent être égales. Comme nous avons déjà la charge totale des produits, nous pouvons effectuer un calcul simple pour savoir quelle sera la valeur de x :

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

Ainsi, le coefficient de H⁺ est 2 et, par conséquent, celui de H₂Le sera 1 :

3 NON₂^- + 2H⁺ → 1 NON₃^- + 2 NON + 1 H₂O

2e exemple :

Dans ce cas, c'est le S qui subit à la fois réduction et oxydation. Ainsi, comme précédemment, on peut rapporter les NOX aux produits et inverser leurs valeurs en leur attribuant les coefficients :

À₂ S=∆Nox = 4 – (-2) = 6 → 6 sera le coefficient de Na₂ SEUL₄

À₂ SEUL₄=∆Nox = 6 - 4 = 2 → 2 sera le coefficient de Na₂ s

À₂ SEUL₃→ 2 À₂ O+ 6 À₂ SEUL₄

Puisqu'il y a 8 soufres dans le 2ème membre, le coefficient Na₂ SEUL₃ sera 8 :

8 dans₂ SEUL₃→ 2 dans₂ S + 6 po₂ SEUL₄

Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie

La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm