Réactions de neutralisation. Neutralisation totale et partielle

Les réactions de neutralisation se produisent lorsque l'on mélange un acide et une base pour que le pH du milieu soit neutralisé et que de l'eau et un sel soient produits.

L'acide libère des cations H dans le milieu⁺ qui se lient aux anions OH^- libérée par la base et, avec cela, des molécules d'eau se forment. Le sel est formé par l'union de l'anion de l'acide avec le cation de la base.

De manière générique, nous avons :

HA + BOh → H₂O + BA
 ^{BASE ACIDE EAU SEL}

Pour comprendre comment le milieu est neutralisé, pensez par exemple à un bécher contenant de l'acide nitrique, qui a un pH d'environ 2,0. Disons que nous ajoutons progressivement du lait de magnésie à l'acide. Le lait de magnésie est une solution à base d'hydroxyde de magnésium, qui a un pH d'environ 10,0.

Plus le pH d'une solution est élevé, plus elle sera basique, et vice versa.

Au fil du temps, le pH de l'acide nitrique augmentera, ce qui signifie qu'il est neutralisé par le lait de magnésie. Il viendra un moment où le pH du milieu atteindra la valeur égale à 7,0, qui est le pH de l'eau. On dit alors que le milieu est neutre.

C'est une réaction de neutralisation totale, qui peut être exprimé par l'équation chimique suivante :

2 heuresAU₃ + mg(OH)₂ → 2 heures₂O + mg (NON₃)₂
^{BASE ACIDE EAU SEL NEUTRE}

Une réaction de neutralisation complète se produit lorsque la quantité d'ions H⁺ libéré par l'acide est égal à la quantité d'ions OH^- libéré par la base.Dans le cas de l'exemple ci-dessus, deux H ont été libérés⁺ et deux oh^-.

Cependant, les réactions de neutralisation partielle, c'est-à-dire dans lequel la quantité d'ions H⁺ et oh^- libéré par l'acide et la base, respectivement, est différent.

La neutralisation partielle peut s'effectuer de deux manières :

1. Avec formation d'un sel à caractère acide :

Voici un exemple: alors que chaque formule d'acide phosphorique libère trois H⁺, chaque molécule de soude base ne libère qu'un seul OH^-. Ainsi, tous les hydrogènes ionisables de l'acide ne sont pas neutralisés par les hydroxyles de la base. Le résultat est la formation d'un sel acide, aussi appelé sel d'hydrogène:

H₃POUSSIÈRE₄ + DansOh → H₂O  + DansH₂POUSSIÈRE₄
^{ACIDE BASE EAU SAL ACIDE}

2. Avec formation d'un sel à caractère basique :

Ici, c'est l'inverse du cas précédent qui se produit, puisque la base libère plus d'hydroxyles que l'acide ne libère d'hydrogènes ionisables. De cette façon, le sel produit sera un sel basique ou alors hydroxysel.

Exemple: L'acide chlorhydrique ne libère qu'un seul cation H⁺, tandis que l'hydroxyde de magnésium libère deux OH^-_. De cette façon, un hydroxyle restera sans être neutralisé :

HCl + Mg(OH)₂ → H₂O + mg(OH)Cl
^{SEL A BASE D'EAU ACIDE BASIQUE}

C'est exactement la réaction qui se produit dans notre estomac lorsque nous avons des brûlures d'estomac et que nous prenons un antiacide. Le composant principal du suc gastrique est l'acide chlorhydrique (HCl), certains facteurs tels que la nourriture, la tension nerveuse et la maladie peuvent augmenter la quantité de HCl dans notre estomac, donnant cette sensation de brûlant. Pour neutraliser cet environnement acide, les antiacides gastriques tels que le lait de magnésie (Mg(OH)₂), peut être prise sous avis médical. De cette façon, l'excès d'acidité gastrique sera neutralisé.

Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie

La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm