Qu'est-ce qu'un sel double ?

sel double est le nom donné à l'une des classifications que sels inorganiques peut recevoir. Les autres classifications sont: simple, alun, hydroxylé, hydrogéné et hydraté. Pour être qualifié de sel double, un sel inorganique doit avoir l'une des combinaisons décrites ci-dessous :

• Un cation (Y) et deux anions quelconques (X et W), et est représenté par la formule suivante :

YXW

• Un anion (X) et deux cations quelconques (Y et Z), et est représenté par la formule suivante :

YZX

Noter: Ces sels se forment lorsqu'un réaction de neutralisation s'effectue entre deux socles différent et un acide, ou entre deux acides différents et une base.

Règle de nommage pour un sel double

Pour nommer un sel double, il faut, dans un premier temps, connaître sa constitution, car, pour chaque type de sel double, il existe une règle de dénomination spécifique, comme on peut le voir ci-dessous :

a) Règle de nomenclature pour le sel double avec deux cations

Quand une sel double a deux cations, nous devons utiliser la règle suivante :

Règle de nomenclature utilisée pour les sels doubles avec deux cations

Voici deux exemples d'application de cette règle de nommage :

1er exemple : Ligne₄s

Ce sel est composé de :

• Anion: sulfure (S^-2);

• Plus de cation électropositif: lithium (Li⁺¹);

• Cation moins électropositive: ammonium (NH₄⁺¹).

Par conséquent, son nom est le sulfure d'ammonium (double) de lithium.

2e exemple : RbCaBO₃

Ce sel est composé de :

• Anion: borate (BO₃^-3);

• Cation plus électropositive: rubidium (Rb⁺¹);

• Cation moins électropositive: calcium (Ca⁺²).

Ainsi, son nom est borate (double) de rubidium et de calcium.

b) Règle de nomenclature pour le sel double à deux anions

Quand une sel double a deux anions, nous devons utiliser la règle suivante :

Règle de nomenclature utilisée pour les sels doubles avec deux anions

Voici deux exemples d'application de cette règle :

1er exemple : MgFI

Ce sel est composé de :

• Cation: magnésium (Mg⁺²);

• Anion le plus électronégatif: fluorure (F^-1);

• Anion moins électronégatif: iodure (I^-1).

Par conséquent, son nom est fluorure de magnésium-iodure.

2e exemple : ZnNO₂fr

Ce sel est composé de :

• Cation: zinc (Zn⁺²);

• Anion plus électronégatif: nitrite (NO₂^-1);

• Anion moins électronégatif: bromure (Br^-1).

Par conséquent, son nom est nitrite-bromure de zinc.

Assemblage de la formule d'un sel double à partir de sa nomenclature

a) Pour le sel double avec deux cations

La construction de la formule d'un sel double cela dépend de la connaissance de son nom, qui est standardisé comme dans tout sel, c'est-à-dire d'abord le cation puis l'anion. Étant donné que le sel double peut avoir deux cations, leur ordre et leur placement dans la formule suivent le nom donné.

1er exemple : pyrophosphate de baryum et de nickel II

Ce sel contient du phosphate (P₂O₇), baryum (Ba⁺²) et nickel II (Ni⁺²), les cations écrits dans cette séquence. Sa formule est donc BaNiP₂O₇.

2e exemple : phosphate de cuivre II et or I

Ce sel contient du phosphate (PO₄^-3), cuivre II (Cu⁺²) et l'or I (Au⁺¹), les cations écrits dans cette séquence. Par conséquent, sa formule est CuAuPO₄.

b) Pour le sel double avec deux anions

En cas de sel double avec deux anions, nous suivons également, en plaçant les anions dans la formule, l'ordre tel qu'ils apparaissent dans le nom donné.

1er exemple : sulfate de nickel-iodure III

Ce sel a des anions sulfate (SO₄^-2) et de l'iodure (je^-1), écrit dans cette séquence, et le cation nickel III (Ni⁺³). Sa formule est donc NiSO₄JE.

2e exemple : cyanure de plomb phosphate IV

Ce sel contient des anions phosphate (PO₄^-3) et le cyanure (CN^-1), écrit dans cette séquence, et le cation de plomb IV (Pb⁺⁴). Sa formule est donc PbPO₄CN.

Par moi Diogo Lopes Dias

La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-um-sal-duplo.htm