Solubilité des sels. Détermination de la solubilité des sels

La solubilité des sels est liée à la capacité de ces composés à se dissoudre dans l'eau. Chaque fois que nous nous référons à la solubilité d'un sel, le solvant utilisé sera l'eau.

est appelé sel le composé qui dans l'eau subit le phénomène de dissociation, libérant un cation autre que l'hydronium (H₃O⁺) et un anion autre que l'hydroxyle (OH^-). Voir la dissociation du NaCl dans l'eau :

NaCl_(ici) → Dans⁺_(ici) + Cl^-_(ici)

À propos solubilité, on peut classer les sels en deux grands groupes :

• sel soluble (sel qui a une bonne solubilité dans l'eau);

• sel pratiquement insoluble (sel qui se dissout en quantité extrêmement négligeable dans l'eau, mais une sorte de dissolution se produit, aussi petite soit-elle).

Pour déterminer la solubilité des sels dans l'eau, il suffit de connaître l'anion présent dans le sel. Voir les règles qui traitent des types d'anions :

• Nitrate (AU₃^-) et nitrite (AU₂^-): tous les sels contenant ces anions sont soluble;

• Carbonate (CO₃^-2), Phosphate (POUSSIÈRE₄^-3) et sulfure (s^-2): soluble uniquement avec les membres de la famille IA et avec le NH₄⁺;

• Halogénures (F^-, Cl^-, fr^-, JE^-): avec des cations Ag⁺ Cul^+,, hg₂⁺² et Pb⁺², sont insolubles;

• Acétate (H₃Ç₂O₂^-): avec des cations Ag⁺ et hg₂⁺², il est insoluble ;

• Sulfate (SEUL₄^-2): avec des cations Ag⁺, métaux alcalino-terreux (IIA, sauf magnésium), Hg₂⁺² et Pb⁺², il est insoluble ;

• Tout autre anion :soluble uniquement avec les membres de la famille IA et avec le NH₄⁺.

Voir quelques exemples de détermination de la solubilité des sels :

1er) NH₄fr

Ce sel possède un halogénure (Br) accompagné du groupe NH₄⁺. Pour cette raison, il s'agit d'un sel soluble, car l'halogénure ne forme qu'un sel pratiquement insoluble avec les groupes Ag.⁺, cul^+,, hg₂⁺² et Pb⁺².

2) (NH₄)₃POUSSIÈRE₄

Ce sel a un phosphate(POUSSIÈRE₄^-3) accompagné du groupe NH₄⁺. Pour cette raison, il s'agit d'un sel soluble, car le phosphate ne forme qu'un sel soluble avec des groupes NH₄ ⁺ et les métaux alcalins (AI).

3) Dans₂SEUL₄

Ce sel a un sulfate (SEUL₄^-2) accompagné du groupe À⁺ (métal alcalin). Pour cette raison, c'est un sel soluble, puisque le sulfate ne forme que du sel insoluble avec des groupes NH₄ ⁺, Ag cations⁺, métaux alcalino-terreux (IIA, sauf magnésium), Hg₂⁺² et Pb⁺².

Par moi Diogo Lopes Dias

La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm