Hydrolyse saline d'acide fort et de base faible

Lorsque nous préparons une solution aqueuse de nitrate d'ammonium (NH₄AU₃) on voit que son pH est inférieur à 7.

L'ajout de NH₄NH₃ à l'eau rend la solution acide.
Pour obtenir l'équation du processus d'hydrolyse du sel, il faut suivre les règles suivantes :
• dissocier le sel (séparer le cation de l'anion)
• ioniser l'acide fort (HA → H⁺ + Un^-)
• dissocier la base forte (COH → C⁺ + OH^-)

• NH4NO3, comme c'est un sel soluble, il est dissocié :
NH4NO3 → NH+4 + NO-3

• HNO3, car c'est un acide fort, est ionisé :
HNO3 → H+ + NO-3

Ainsi, la façon la plus correcte de représenter la réaction est :

A noter que l'hydrolyse était du cation, c'est-à-dire l'ion provenant de la base faible.
Hydrolyse cationique: NH⁴⁺ + HOH NH₄OH+H⁺
L'hydrolyse saline du nitrate d'ammonium a donné naissance aux produits :
NH₄OH (hydroxyde d'ammonium): base faible
HNO₃ (acide nitrique): acide fort
La présence de l'ion H+ justifie l'acidité de la solution (pH < 7).
Conclusion:
Le sel d'acide fort et la base faible confèrent à la solution un caractère acide.

Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
Équipe scolaire du Brésil

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Physico-chimique - Chimie - École du Brésil

La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm