Hydrolyse saline d'acide fort et de base faible

Lorsque nous préparons une solution aqueuse de nitrate d'ammonium (NH4AU3) on voit que son pH est inférieur à 7.


L'ajout de NH4NH3 à l'eau rend la solution acide.
Pour obtenir l'équation du processus d'hydrolyse du sel, il faut suivre les règles suivantes :
• dissocier le sel (séparer le cation de l'anion)
• ioniser l'acide fort (HA → H+ + Un-)
• dissocier la base forte (COH → C+ + OH-)


• NH4NO3, comme c'est un sel soluble, il est dissocié :
NH4NO3 → NH+4 + NO-3

• HNO3, car c'est un acide fort, est ionisé :
HNO3 → H+ + NO-3

Ainsi, la façon la plus correcte de représenter la réaction est :

A noter que l'hydrolyse était du cation, c'est-à-dire l'ion provenant de la base faible.
Hydrolyse cationique: NH4+ + HOH NH4OH+H+
L'hydrolyse saline du nitrate d'ammonium a donné naissance aux produits :
NH4OH (hydroxyde d'ammonium): base faible
HNO3 (acide nitrique): acide fort
La présence de l'ion H+ justifie l'acidité de la solution (pH < 7).
Conclusion:
Le sel d'acide fort et la base faible confèrent à la solution un caractère acide.

Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
Équipe scolaire du Brésil

Voir plus! hydrolyse saline

Physico-chimique - Chimie - École du Brésil

La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm

Calme-toi, tuteur! Découvrez 5 choses que vous faites qui peuvent mettre votre chien en colère

Pour garantir une coexistence harmonieuse avec votre chien, il est important d'être conscient des...

read more

Un expert explique comment éviter le "cerveau gelé" en mangeant de la crème glacée

Probablement quiconque a déjà pris glaces, sucettes glacées, crème glacée ou tout autre type d'al...

read more

La meilleure et la plus simple recette de tarte portugaise au mélangeur

Vous allez recevoir des visiteurs, mais vous ne savez pas quoi préparer pour le déjeuner? Découvr...

read more