Lorsque l'on mélange de l'acide chlorhydrique (HCℓ) et de la soude base (NaOH), une réaction de neutralisation se produit qui peut être représentée par l'équation chimique suivante :
HCℓ(ici) + NaOH(ici) → NaCℓ(ici) + H2O(ℓ)
Cette réaction fait intervenir des substances chimiques ionisées en milieu aqueux. L'acide en question a libéré les ions H en solution aqueuse+(ici) et Cℓ-(ici), et la base a libéré les ions Na+(ici) et oh-(ici). Ces ions ont réagi en formant un sel soluble (chlorure de sodium) et de l'eau.
Cette réaction peut alors être représentée par une équation ionique :
H+(ici) + Cℓ-(ici) + Dans+(ici) + OH-(ici) → NaCℓ(ici) + H2O(ℓ)
ou alors
H+(ici) + Cℓ-(ici) + Dans+(ici) + OH-(ici) → Dans+(ici) + Cℓ-(ici) + H2O(ℓ)
Ainsi, l'équation ionique est l'équation chimique dans laquelle les ions ainsi que les atomes et les molécules apparaissent.
Nous pouvons également écrire l'équation ionique sous une forme plus petite. Par exemple, dans la réaction que nous considérons, les ions Na+(ici) et Cℓ
-(ici) sont appelés ions spectateurs et, par conséquent, peuvent être ignorés dans une équation ionique réduite :H+(ici) + OH-(ici) → H2O(ℓ)
Ce type d'équation permet de mieux visualiser la neutralisation qui s'est produite dans le système.
De nombreuses réactions ioniques impliquent la formation de sels insolubles, c'est-à-dire de éruption. Par exemple, lorsque nous mélangeons deux solutions aqueuses de nitrate de plomb et d'iodure de sodium, il y a des ions dans le milieu qui réagissent entre eux et forment l'iodure de plomb précipité (un solide jaune).
L'équation chimique de cette réaction est donnée par :
Pb (NON3)2(aq) + 2 NaI(ici) → PbI2(s) + 2 NaNO3(aq)
L'équation ionique et l'équation ionique réduite peuvent être représentées respectivement comme suit :
Pb2+(ici) + 2 NON3-(ici) + 2 dans+(ici) + 2 je-(ici) → PbI2(s) + 2 dans+(ici) + 2 NON3-(ici)
Pb2+(ici) 2 je-(ici) → PbI2(s)
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm