La décomposition ou l'analyse est un type de réaction inorganique dans laquelle un réactif est décomposé en deux substances ou plus.
Ces substances formées peuvent être simples (constituées d'un seul type d'élément chimique) ou composites (constituées d'atomes de différents types d'éléments chimiques).
Génériquement, cela peut être représenté par :
A → B + C
Un exemple est montré dans le texte Airbag et réaction de décomposition. O sac gonflable des automobiles a un sac (sac en anglais) qui contient de l'azoture de sodium, qui est le sel suivant: NaN3(s). Lorsque la voiture a une collision, les capteurs de pare-chocs transmettent une impulsion électrique (étincelle) qui provoque la décomposition rapide de la substance. Voir cette réaction ci-dessous :
2 NaN3(s) → 3N2(g) + 2 dans (s)
Notez que l'azoture de sodium a été décomposé en deux substances simples, l'azote gazeux, qui fait gonfler le sac, et le sodium métallique, qui réagit avec un autre composé dans le sac (KNO3) et produit plus d'azote gazeux.
Dans ce cas, la décomposition s'est produite grâce à l'étincelle. Mais ce type de réaction peut être initié non seulement par l'action de la chaleur, mais il peut aussi l'être par l'action de la lumière ou de l'électricité. Dans chacun de ces cas, la réaction de décomposition reçoit un nom spécifique, qui la caractérise. Notez chacun de ces noms dans le tableau ci-dessous :
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-inorganica-decomposicao.htm
