Constantes d'équilibre Kc et Kp. Constantes d'équilibre

Considérons la réaction générique réversible ci-dessous, où les lettres minuscules correspondent aux coefficients de réaction équilibrés et les lettres majuscules sont les réactifs et les produits sont tous gazeux :

Réaction réversible élémentaire et générique.

En considérant chacune des directions de réaction séparément, leurs vitesses de développement (Td) sont données par :

*Réaction directe: aA + bB → cC + dD

Toutdirect = Kdirect. [LES]le. [B]B

*Réaction inverse: cC + dD → aA + bB 

Toutinverse = Ksens inverse. [Ç]ç. [RÉ]

La constante d'équilibre chimique en termes de concentration en quantité de matière (Kç) et en termes de pression partielle (KP) sera donné en divisant Kdirect par Ksens inverse.

Donc nous avons:

Kdirect. [LES]le. [B]B  = 1 → Kdirect__ = __[Ç]ç. [RÉ]___
Ksens inverse. [Ç]ç. [RÉ]Ksens inverse [LES]le. [B]B

 Être, Kç =_Kdirect_
Ksens inverse

Donc nous avons:

Kç =__[Ç]ç. [RÉ]___ ou KP =__(Praça)ç. (pD)___
LES]le. [B]B (Poêle)le. (pB)B


Où p est la pression partielle de chaque substance à l'équilibre.

De cette façon, chaque concentration est élevée à un exposant correspondant au coefficient de la substance respective dans la réaction, et K

ç n'a pas d'unité*.

De plus, un aspect très important à souligner est que dans cette expressionni les composants solides ni les liquides purs ne doivent être représentés., car seules les matières pouvant subir des variations participent à cette expression. La concentration en quantité de matière d'une substance à l'état solide est constante et est donc déjà incluse dans la valeur de K elle-même.ç. Il en va de même pour les liquides purs comme l'eau. En bref, seules les substances à l'état gazeux et en solution aqueuse participent à l'expression.

Notez les exemples ci-dessous :

Exemples d'expressions de constantes d'équilibre chimique en termes de concentration et de pression partielle.

Valeurs Kç peut nous montrer si la concentration des réactifs et des produits est la même ou si l'un est supérieur à l'autre :

  • si Kç ou KP est égal à un (Kç = 1), cela signifie que la concentration des réactifs et des produits est égale ;
  • si la valeur de Kç ou KP être grand, cela signifie que les produits sont en plus grande concentration, car dans l'expression de Kç les produits sont au numérateur ;
  • si la valeur de Kç ou KP est faible, cela signifie que les réactifs sont en concentration plus élevée, car dans l'expression de Kç les réactifs sont au dénominateur.

*Kç et KP ce sont des nombres sans dimension, c'est-à-dire des nombres purs, sans unité liée à une quelconque grandeur ou relation entre les grandeurs.

Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie

La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/constantes-equilibrio-kc-kp.htm

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