Loi volumétrique de Gay-Lussac
Gay Lussac était un physicien et chimiste français connu aujourd'hui pour ses contributions scientifiques, et l'une d'elles est la loi des gaz.
Une autre grande contribution de Gay-Lussac est sa loi volumétrique, où il affirme que dans les mêmes conditions de température et pression, les volumes de gaz participant à une réaction ont une relation entre les nombres entiers et petit.
En chimie et physique, la loi de Gay-Lussac est une loi des gaz parfaite: à volume constant, la pression d'une quantité constante de gaz augmente proportionnellement à la température :
P =K
J
où:
P est la pression du gaz
T est la température du gaz (en kelvins)
k est une constante
Nous pouvons le résumer en une seule déclaration :
Le rapport volumique des gaz dans une réaction (volumes mesurés à la même pression et température) est constant et de petits nombres entiers.
Exemple:
Décomposition de la vapeur d'eau: cette thèse a été publiée en 1808, par Gay-Lussac, et porte sur la réaction entre l'hydrogène et l'oxygène.
| Expérience | Volume décomposé de vapeur d'eau | Volume d'hydrogène gazeux produit | Volume d'oxygène gazeux produit |
| 1º | 1L | 1L | 0.5L |
| 2º | 2L | 2L | 1L |
| 3º | 4L | 4L | 2L |
rapport volumique
Vvapeur d'eau:Vhydrogène:Voxygène = 2: 2: 1
Lois de Proust (loi des proportions constantes ou loi des proportions définies)
Proust a fait des analyses qualitatives et quantitatives de nombreuses substances acquises par différents procédés et vérifié qu'une même substance avait toujours la même composition qualitative et quantitatif.
Ainsi, tout échantillon de chlorure de sodium contenait toujours du sodium et du chlore combinés dans le même rapport massique. Puis vint la loi :
La même substance a toujours les mêmes éléments dont les masses sont en proportion constante.
| Expérience | Masse d'eau décomposée | Masse d'hydrogène obtenue | Masse d'oxygène obtenue |
| 1º | 18g | 2g | 16g |
| 2º | 72g | 8g | 64g |
| 3º | 90g | 10g | 80g |
En comparant le rapport entre les masses d'hydrogène et d'oxygène dans chaque expérience, nous avons :
Conclusion:
La substance pure eau est formée d'hydrogène et d'oxygène, toujours dans la proportion constante de 1/8 en masse. La loi de Proust a ensuite été étendu à toute réaction chimique.
Dans une réaction chimique, il existe un rapport constant entre les masses des substances participantes.
Décrivant :
Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
Source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/leis-gay-lussac-proust.htm
