La mesure de la quantité d'un certain soluté dissous dans un certain volume de solution est appelée concentration commune. Ainsi, ce type de concentration est l'une des façons de travailler le quantité ou contenu des composants d'une solution (mélange formé d'un soluté et d'un solvant).
En plus de la concentration, il existe plusieurs autres façons de travailler le aspects quantitatifs des solutions, aimer:
Molarité ou concentration en quantité de matière;
Titre ou pourcentage en masse;
Titre ou pourcentage en volume;
parties par million (ppm).
S'agissant d'une mesure, la concentration commune n'est rien d'autre que la relation mathématique établie entre la masse du soluté dissous dans un certain volume de solution, étant représenté par l'expression mathématique suivante :
C = m1
V
m1= masse de soluté
V = volume de solution
Ç = concentration commune
Les unités de mesure qui se rapportent habituellement à la concentration commune sont énumérées ci-dessous. Il est à noter que la première lettre fait référence à la masse du soluté et la seconde au volume de la solution :
g/l (masse en grammes et volume en litres). C'est l'unité la plus utilisée;
mg/l (masse en milligrammes et volume en litres);
g/ml (masse en grammes et volume en millilitres);
mg/mL (masse en milligrammes et volume en millilitres);
La concentration commune est très présente dans notre vie quotidienne, comme lorsque nous utilisons une solution nasale pour déboucher les narines, lors de la préparation de sérum maison ou encore lors de la mesure de la quantité de glucose dans le notre sang. Dans tous ces cas, il y a un point commun: le dosage de la quantité de soluté dissous dans une certaine quantité de volume de solution.
Voir d'autres exemples d'application de la concentration commune dans certaines situations quotidiennes.
Exemple 1: Acide phosphorique (H3POUSSIÈRE4) est un additif alimentaire utilisé dans la production de boissons gazeuses de type cola, par exemple. La limite quotidienne d'acide phosphorique pouvant être ingérée est de 5 mg par kilogramme de poids corporel. Calculez le volume en mL qu'une personne pesant 50 kg devrait boire, sachant que la concentration d'acide dans le soda est de 2 g/L.
Données:
V =? ml
C = 2 g/L
limite quotidienne = 5mg/kg
Masse de la personne = 50 kg
D'abord il faut déterminer la masse de H3POUSSIÈRE4 que la personne peut consommer. Pour ce faire, il faut multiplier le poids par la quantité de potassium par kg :
m1 = 50.5
m1 = 250mg
Si nous appliquons les données de la formule, nous trouver une concentration commune:
C = m1
V
2 = 0,25
V
V = 0,125 L
Pour transformer en mL, il suffit de multiplier la valeur en litres par 1000 :
V = 0,125,1000
V = 125 ml
Exemple 2 : Si nous préparons une solution en utilisant 20 grammes de saccharose (sucre) dans 500 mL d'eau, quelle sera la concentration courante, en g/L, de cette solution après la fin de la procédure ?
Données:
m1 = 20 grammes
V = 500 ml de solution
C = ?
Nous devons, initialement, transformez l'unité mL en litre, puisque l'unité de concentration est en litres. Pour cela, il suffit de diviser 500 par 1000 :
V = 500
1000
V = 0,5 L
Enfin assez appliquer la formule de la concentration commune :
C = m1
V
C = 20
0,5
C = 40g/L
Exemple 3 : Si l'on trouve dans un laboratoire de Chimie une fiole avec 200 mL d'une solution aqueuse de chlorure sodium (NaCl) et concentration égale à 250 g/L, quelle sera la masse de NaCl dissous dans ces 200 mL de solution?
Données:
C = 250g/L
m1 = ?
V = 200 ml
Comme l'exercice veut savoir quelle est la masse de NaCl dissous dans ces 200 mL de solution, il faut d'abord changer l'unité mL en litre, car l'unité de concentration est en litre. Pour cela, il suffit de diviser 200 par 1000 :
V = 200
1000
V = 0,2 L
Enfin assez appliquer la formule de la concentration commune :
C = m1
V
250 = m1
0,2
m1 = 50g
Par conséquent, dans 200 ml de solution, il y a 50 grammes de NaCl dissous.
Par moi Diogo Lopes Dias
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-comum.htm
