Testez vos connaissances sur les solutions chimiques avec le 10 questions Prochain. Vérifiez les commentaires après les commentaires pour dissiper vos doutes sur le sujet.
question 1
Une solution peut être définie comme
a) Substance pure à une température et une pression données.
b) Mélange hétérogène avec des propriétés uniformes dans toutes les phases.
c) Mélange d'au moins deux substances d'aspect uniforme.
d) Dispersion d'un matériau solide dans un liquide.
Alternative correcte: c) Mélange d'au moins deux substances d'apparence uniforme.
Une solution peut être définie comme un système formé par un mélange homogène de deux substances ou plus. Par conséquent, les composants d'un mélange uniforme ne sont pas différenciés à l'œil nu ou à l'aide d'un microscope optique.
Voici des exemples de solutions :
- Mélange d'eau et d'acide acétique (vinaigre);
- Mélange d'eau et de sel;
- Mélange d'eau et de sucre.
question 2
Dans les solutions :
JE. Eau et sel
II. eau et sucre
III. Bicarbonate de soude et eau
Les substances sel, sucre et bicarbonate sont classées comme
a) solvant
b) soluté
c) Colloïde
d) Dispersant
Alternative correcte: b) Soluté.
Le soluté est un composant dissous dans la substance en plus grande quantité, appelé solvant.
Dans les solutions présentées, l'eau est le dispersant et les autres composants sont les dispersés.
Dans les mélanges homogènes, la taille moyenne des particules dispersées ne dépasse pas 1 nanomètre. Par conséquent, les composants des solutions ne sont pas perceptibles à l'œil nu et même pas avec l'utilisation d'un microscope optique.
question 3
Regardez les mélanges ci-dessous.
JE. air atmosphérique
II. Alcool éthylique 96º GL
III. gélatine dans l'eau
IV. Granit
v. Sang
VU. Lait de magnésie
Parmi les systèmes, lesquels ne sont PAS classés comme solutions ?
a) I, II et VI
b) II, III et IV
c) III, IV, V et VI
d) Tous sauf moi.
Alternative correcte: c) III, IV, V et VI.
JE. L'air atmosphérique est un mélange homogène de gaz.
II. L'alcool éthylique est un mélange homogène d'eau et d'alcool.
III. La gélatine dans l'eau est une dispersion colloïdale.
IV. Le granit est un mélange hétérogène de pierres.
v. Le sang est un mélange hétérogène. Les composants peuvent être vus à l'aide du microscope.
VU. Le lait de magnésie est une suspension aqueuse.
en savoir plus sur mélanges homogènes et hétérogènes.
question 4
500 ml d'eau ont été ajoutés à une solution d'un volume de 500 ml et 5 g de chlorure de sodium. En ce qui concerne la solution finale, analysez les énoncés suivants.
JE. La solution finale est une dilution.
II. Le volume final de la solution est de 1L.
III. La concentration courante de la solution finale est de 5 g/L.
VU. Le nombre de moles de soluté a été réduit de moitié dans la solution finale.
Les déclarations sont correctes :
a) Seulement II
b) I et II
c) I, II et III
d) Tout est correct
Alternative correcte: c) I, II et III.
JE. CORRIGER. La dilution consiste à ajouter du solvant pur à la solution préexistante.
II. CORRIGER. Dans une dilution, le volume final est calculé par la formule VF =Vje +VLa
VF =Vje +VLa
VF = 0,5 L + 0,5 L
VF = 1L
III. CORRIGER. Après une dilution, la concentration finale de la solution est déterminée par la formule Cje.Vje =CF.VF
La concentration courante de la solution de départ est :
Çje = masse (g)/volume de solution (L)
Çje = 5g/0.5L
Çje = 10g/L
Par conséquent, la concentration commune de la solution finale est :
Çje.Vje =CF.VF
10g/L. 0,5 L = Cf. 1L
5g/1L = CF
ÇF = 5g/L
IV. MAUVAIS. Dans une dilution, le nombre de moles de soluté reste constant.
en savoir plus sur dilution.
question 5
Une solution a été préparée en dissolvant un sel qui a une solubilité de 120 g/L dans l'eau à 25°C comme suit forme: 140 g du soluté ont été ajoutés à un litre d'eau, dont la température était de 35 ºC, et le mélange a été refroidi à 25 °C La solution obtenue peut être classée comme suit :
a) saturé
b) insaturé
c) sursaturé
d) concentré
Alternative correcte: c) sursaturé.
Le coefficient de solubilité indique la capacité maximale du soluté à se dissoudre dans une quantité donnée de solvant. Ainsi, 120 g du sel présenté dans l'énoncé forment une solution saturée avec un litre d'eau à 25 °C.
Cependant, la capacité de dissolution peut être altérée par la température. Au fur et à mesure que le solvant était chauffé, l'augmentation de la température augmentait sa capacité de dissolution. Ainsi, en revenant à la température de 25 °C, on a une solution sursaturée, dans laquelle la quantité de soluté est supérieure au coefficient de solubilité.
en savoir plus sur solubilité.
question 6
Lors de l'évaporation du solvant de 500 mL d'une solution de concentration courante 5 g/L, quelle est la masse de soluté obtenue ?
a) 0,5g
b) 1g
c) 2,5 g
d) 5 grammes
Alternative correcte: c) 2,5 g.
La concentration usuelle, également appelée concentration en g/L, est le rapport de la masse de soluté dans un volume de solution.
Mathématiquement, la concentration courante s'exprime par la formule: C = m/V
Où,
C: concentration commune ;
m: masse du soluté ;
V: volume de solution.
La concentration usuelle étant donnée en g/L, il faut dans ce cas convertir l'unité de volume avant de déterminer la masse du soluté.
Comme 1 L contient 1000 mL, donc 500 mL correspondent à 0,5 L.
Ainsi, lors de l'évaporation du solvant de la solution avec une concentration de 5 g/L, 2,5 g de soluté ont été obtenus.
en savoir plus sur concentration commune.
question 7
Quelle est la molarité résultante de 250 ml d'une solution préparée en dissolvant 0,395 g de permanganate de potassium (KMnO4), dont la masse molaire est de 158 g/mol ?
a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04 M
Alternative correcte: a) 0,01 M
La formule de molarité est M = n1/V
Où,
non1 = nombre de moles de soluté (en mole) ;
V = volume de solution (en L).
Sachant que la formule du permanganate de potassium est KMnO4 et sa masse molaire est de 158 g/mol, la première étape consiste à calculer le nombre de moles de 0,395 g de KMnO4. Pour cela, on peut appliquer la règle de trois.
1 taupe - 158 g
x taupes - 0,395 g
x = 0,0025 mole
Maintenant, nous calculons la molarité de la solution.
M = n1/V
M = 0,0025 mol/0,25 L
M = 0,01 M
en savoir plus sur molarité.
question 8
Quelle est la molalité résultante de la solution préparée avec 2 L d'eau, de densité 1 g/mL, dans laquelle 80 g d'acide chlorhydrique (HCl) ont été dissous, dont la masse molaire est de 36,5 g/mol ?
a) 0,4 mol/kg
b) 1,1 mol/kg
c) 2,4 mol/kg
d) 1,5 mol/kg
Alternative correcte: b) 1,1 mol/kg.
La molalité (W) ou concentration molaire est le résultat de la quantité de matière solutée par masse de solvant.
W = n1/m2
Où,
W = molalité (donnée en mol/kg)
non1 = quantité de substance du soluté (donnée en mol)
m2 = masse de solvant (donnée en kg)
La première étape pour résoudre la question consiste à calculer le nombre de moles du soluté :
non1 = m1/M1
non1 = 80 g/36,5 g/mole
non1 = 2,2 moles
Calculons maintenant la valeur de la masse de solvant (m2) à partir de la formule de densité :
ré = m/v → m = ré. v → m2 = (1,0 g/ml). (2000 ml) → m2 = 2000 g ou 2,0 kg d'eau
En appliquant les valeurs trouvées dans la formule de densité, nous avons :
W = n1/m2
W = 2,2 mol/2,0 kg
W = 1,1 mol/kg ou 1,1 mol
en savoir plus sur molalité.
question 9
(UFRS) La solubilité de la soude caustique (NaOH) dans l'eau, en fonction de la température, est donnée dans le tableau ci-dessous.
| Température (°C) | 20 | 30 | 40 | 50 |
| Solubilité (grammes/100 g de H2O | 109 | 119 | 129 | 145 |
Considérant des solutions de NaOH dans 100 g d'eau, il est correct de dire que :
a) à 20 °C, une solution avec 120 g de NaOH est concentrée.
b) à 20 °C, une solution avec 80 g de NaOH est diluée.
c) à 30 °C, une solution avec 11,9 g de NaOH est concentrée.
d) à 30 °C, une solution avec 119 g de NaOH est sursaturée.
e) à 40 °C, une solution avec 129 g de NaOH est saturée.
Alternative correcte: e) à 40 °C, une solution avec 129 g de NaOH est saturée.
Un tort. À 20 °C, une solution contenant 120 g de NaOH est saturée d'un corps inférieur, car le soluté dissous maximal à cette température est de 109.
b) FAUX. A 20 °C, une solution avec 80 g de NaOH est insaturée car la quantité de soluté est inférieure au coefficient de solubilité.
c) FAUX. La quantité de soluté est inférieure à la capacité maximale de dissolution à la température observée.
d) FAUX. La solution avec 119 g de NaOH à 30 °C est saturée.
e) CORRECT. La solution contient la quantité maximale de soluté entièrement dissous par le solvant.
questions 10
(Mackenzie) Un exemple typique de solution sursaturée est :
a) eau minérale naturelle.
b) lactosérum maison.
c) réfrigérant dans un récipient fermé.
d) Alcool à 46° GL.
e) vinaigre.
Alternative correcte: c) réfrigérant dans un récipient fermé.
Un tort. L'eau minérale est une solution, c'est-à-dire un mélange homogène avec des sels dissous.
b) FAUX. Le lactosérum fait maison est une solution d'eau, de sucre et de sel en quantités définies.
c) CORRECT. La soude est un mélange d'eau, de sucre, de concentrés, de colorants, d'arômes, de conservateurs et de gaz. Le dioxyde de carbone (CO2) dissous dans le réfrigérant forme une solution sursaturée.
L'augmentation de la pression augmente la solubilité du gaz, provoquant l'ajout de beaucoup plus de gaz au réfrigérant que l'exécution de la même opération à la pression atmosphérique.
Une des caractéristiques des solutions sursaturées est qu'elles sont instables. On peut voir qu'à l'ouverture de la bouteille de soda, une petite partie du gaz s'échappe, car la pression à l'intérieur du récipient a diminué.
d) FAUX. L'alcool 46 °GL est un alcool hydraté, c'est-à-dire qu'il contient de l'eau dans sa composition.
e) FAUX. Le vinaigre est une solution d'acide acétique (C2H5OH) et de l'eau.
Acquérir plus de connaissances avec le contenu :
- solutions chimiques
- soluté et solvant
- Exercices sur la concentration commune
Références bibliographiques
BROWN, Théodore; LEMAY, H. Eugène; BURSTEN, Bruce E. Chimie: la science de base. 9 éd. Prentice Hall, 2005.
FELTRE, Ricardo. Fondamentaux de la chimie: vol. Célibataire. 4e éd. São Paulo: Moderne, 2005.
PÉROUZZO. F.M.; COIN. E.L., La chimie au quotidien, volume 1, 4e édition, éd moderne, São Paulo, 2006.
- solutions chimiques
- Soluté et Solvant: ce qu'ils sont, différences et exemples
- Solubilité
- Exercices sur la Concentration Commune avec retour commenté
- Molarité ou concentration molaire: qu'est-ce que c'est, formule et comment calculer
- Concentration de la solution
- Concentration commune: qu'est-ce que c'est, comment la calculer et exercices résolus
- Dilution des solutions
