O curium, de symbole Cm et de numéro atomique 96, est l'un des actinides de Tableau périodique. C'est un élément introuvable dans la nature et qui ne peut donc être obtenu qu'en laboratoire. Sous sa forme métallique, il a une couleur argentée, est brillant et malléable. En solution, il est généralement à l'état d'oxydation +3. Il possède 20 isotopes dont les principaux sont de masse 242, 244 et 248.
Cet élément peut être obtenu en exposant des noyaux lourds, tels que les isotopes du plutonium et de l'américium, à des neutrons. On estime que 20 grammes de curium peuvent être obtenus à partir d'une tonne de déchets nucléaires.
En termes d'application, le curium se distingue par sa grande activité radioactive et comme émetteur de particules alpha. Il a été synthétisé pour la première fois à la fin de la Seconde Guerre mondiale et nommé d'après le couple français Pierre et Marie Curie.
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Sujets dans cet article
- 1 - Résumé sur le curium
- 2 - Propriétés du curium
- 3 - Caractéristiques de Curium
- 4 - Obtention du curium
- 5 - Applications du curium
- 6 - Histoire du curium
Résumé sur Curium
Curium est un métal appartenant au bloc f du tableau périodique.
Sous forme métallique, il a une couleur argentée, en plus d'être brillant et malléable.
En solution, votre principal NOx est +3, en raison de la stabilité du sous-niveau 5f7.
Il possède 20 isotopes connus, dont les masses varient de 232 à 252.
Il est introuvable dans la nature et ne peut être synthétisé qu'en laboratoire.
Il a une grande activité radioactive et se distingue comme étant un émetteur de particules alpha.
Il a été synthétisé pour la première fois à la fin de la Seconde Guerre mondiale par Seaborg, James et Ghiorso.
Propriétés du curium
Symbole: Cm.
numéro atomique: 96.
masse atomique: 247 cu.
électronégativité: 1,3.
Point de fusion: 1345°C.
Point d'ébullition: 3110°C (calculé).
Densité: 13.51 g.cm-3 (calculé).
configuration électronique: [Rn] 7s2 5f7 6d1.
série chimique: actinides, bloc f, éléments de transition internes.
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Caractéristiques des curiums
De symbole Cm et de numéro atomique 96, le curium est un métal appartenant au groupe des actinides (bloc f) du tableau périodique. É brillant sous sa forme métallique, en plus d'être malléable et de couleur argentée, avec des propriétés similaires aux actinides plus légers.
Le curium métallique semble beaucoup plus sensible aux corrosion que les actinides précédents. Se dissout rapidement dans des solutions acides diluées et au contact de l'air, il forme rapidement une couche d'oxyde protectrice, qui commence par CmO, en passant par Cm2O3, jusqu'à atteindre CmO2 à des températures élevées. Il peut réagir avec la plupart des non-métaux du tableau périodique.
Vingt isotopes de Cm sont connus, dont les masses vont de 232 à 252, mais dont aucune ne se trouve dans la nature, toutes sont produites en laboratoire. Parmi ceux-ci, seuls trois sont disponibles en quantité suffisante pour les études — 242cm, 244cm et 248cm. Alors que les deux isotopes plus légers représentent 90 % de la production, l'isotope de masse 248 est recherché pour les études, car son demi vie est d'environ 3,5 x 105 ans.
Il adopte préférentiellement l'état d'oxydation +3, puisque le sous-niveau 5f7 (à moitié rempli) assure une plus grande stabilité.
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obtenir le curium
le curium pas un élément trouvé dans la nature, nécessitant sa fabrication en laboratoire. Ainsi, il est caractérisé comme un élément synthétique.
exposition intense de neutrons aux isotopes 242Pu et 243Am dans les réacteurs nucléaires est capable de former des quantités importantes des isotopes 244cm, 246cm et 248Cm, avec de plus petites quantités d'isotopes de masse impaire 245cm et 247cm. On estime que 20 grammes de curium peuvent être produits à partir d'une tonne de déchets nucléaires.
La forme métallique du curium est préparée par la réduction du fluorure de curium III (CmF3) utilisant du baryum métallique ou du lithium.
Candidatures aux curiums
O 242cm et le 244Cm montrent une activité radioactive élevée (1012 à 1015 Bq.g-1), par conséquent, ils ont été étudiés comme sources de chaleur pour la production d'énergie dans les programmes aérospatiaux. Cependant, les coûts élevés et les difficultés opérationnelles ont rendu l'application prohibitive.
Même ainsi, le 244Cm a même été envoyé dans l'espace pour être un émetteur de particules alpha dans les appareils de spectrométrie à rayons X pour l'analyse des roches martiennes.
O 242Cm a été utilisé pour produire un isotope 238Pu plus stable, appliqué dans la génération de énergie thermoélectrique dans les appareils, y compris certains modèles de stimulateurs cardiaques. déjà le 245cm et le 248Cm ont été utilisés comme cibles pour la synthèse de l'élément nouvellement découvert livermorium (Lv, numéro atomique 116).
histoire du curium
Le curium n'est pas aussi célèbre que le plutonium et uranium, les éléments les plus connus de la série des actinides. Ne se trouvant pas dans la nature, c'était préparé (plus précisément le 242Cm) premier en 1944 par Seaborg, James et Ghiorso, bombardant un noyau de 239Pu avec des particules alpha. Peu de temps après, l'élément 95, américium, a également été découvert.
L'équipe, grâce à Deuxième Guerre mondiale, a gardé les deux découvertes cachées. Cependant, le jour de l'Armistice, le 11 novembre 1945, Seaborg lui-même a pris la parole lors d'une émission de télévision américaine, le quiz pour les enfants, sur la découverte des deux nouveaux éléments.
L'élément 96 est nommé en l'honneur du couple Pierre et Marie Curie, qui a révolutionné la science avec ses découvertes sur la radioactivité.
Par Stefano Araújo Novais
Professeur de chimie