Réactions avec les oxydes amphotères

Réactions avec les oxydes amphotères sont des phénomènes chimiques dans lesquels cette classe de oxydes sont des réactifs dans un milieu avec un base inorganique ou une acide inorganique.

Noter:oxydes amphotères ce sont ceux qui n'ont dans leur constitution que les éléments zinc, plomb, béryllium et étain.

Quel que soit le réaction avec l'oxyde amphotère présent comme deuxième réactif un acide ou une base, les produits formés dans ce type de réaction seront toujours les mêmes, c'est-à-dire un sel et de l'eau, comme le montre l'équation générique ci-dessous :

oxyde amphotère + acide → sel + H₂O

ou

oxyde amphotère + base → sel + H₂O

Réactions des oxydes amphotères avec l'acide

Lorsqu'un oxyde amphotère réagit avec l'acide (HX), il forme un sel et de l'eau. Ce sel est formé par l'interaction entre le cation (Y) de l'oxyde et l'anion (X) de l'acide, et l'eau est produit dans l'interaction entre l'hydrogène dans l'acide et l'oxygène dans l'oxyde, comme on peut le voir dans équation ci-dessous :

YO + HX → YX + H₂O

Si oxyde de plomb amphotère IV (PbO₂) réagissent avec l'acide phosphorique (H₃POUSSIÈRE₄), par exemple:

PbO₂ + H₃POUSSIÈRE₄ →

Nous aurons la formation du sel de phosphate de plomb IV [Pb₃(POUSSIÈRE₄)₄] de l'interaction du cation Pb⁺⁴ de l'oxyde avec l'anion phosphate (PO₄^-3) de l'acide, et l'interaction du cation hydronium (H⁺) de l'acide avec l'anion (O^-2) de l'oxyde. Ainsi, l'équation équilibrée de ce processus sera :

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3 PbO₂+ 4 heures₃POUSSIÈRE₄ → Pb₃(POUSSIÈRE₄)₄ + 6H₂O

Réactions à base d'oxyde amphotère

Lorsque l'oxyde amphotère réagit avec une base inorganique (WOH), du sel et de l'eau se formeront, comme le montre l'équation générique ci-dessous :

YO + WOH → WYO_non + H₂O

Le sel est formé à partir de l'interaction entre le cation (W⁺) de la base avec l'anion (Yo_non), formé par le métal présent dans l'oxyde. Ci-dessous, voir une liste contenant les anions formés par les métaux communs des oxydes amphotères :

Table avec des anions formés par certains métaux

Si, par exemple, l'oxyde d'aluminium (Al₂O₃) réagissent avec l'hydroxyde de baryum [Ba(OH)₂]:

Al₂O₃ + Ba(OH)₂ →

Le cation baryum (Ba⁺²) de la base doit interagir avec l'anion aluminate (AlO₂^-1), formé par l'aluminium présent dans l'oxyde, qui donnera naissance au sel d'aluminate de baryum [Ba (AlO₂)₂], et de l'eau sera formée à partir des hydroxyles de base. Découvrez l'équation équilibrée de ce processus ci-dessous :

1 Al₂O₃ + 1 Ba (OH)₂ → 1 Ba (AlO₂)₂ + 1 heure₂O

Par moi Diogo Lopes Dias

Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:

JOURS, Diogo Lopes. « Réactions avec les oxydes amphotères »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-oxidos-anfoteros.htm. Consulté le 27 juillet 2021.