Réactions avec les oxydes amphotères sont des phénomènes chimiques dans lesquels cette classe de oxydes sont des réactifs dans un milieu avec un base inorganique ou une acide inorganique.
Noter:oxydes amphotères ce sont ceux qui n'ont dans leur constitution que les éléments zinc, plomb, béryllium et étain.
Quel que soit le réaction avec l'oxyde amphotère présent comme deuxième réactif un acide ou une base, les produits formés dans ce type de réaction seront toujours les mêmes, c'est-à-dire un sel et de l'eau, comme le montre l'équation générique ci-dessous :
oxyde amphotère + acide → sel + H2O
ou
oxyde amphotère + base → sel + H2O
Réactions des oxydes amphotères avec l'acide
Lorsqu'un oxyde amphotère réagit avec l'acide (HX), il forme un sel et de l'eau. Ce sel est formé par l'interaction entre le cation (Y) de l'oxyde et l'anion (X) de l'acide, et l'eau est produit dans l'interaction entre l'hydrogène dans l'acide et l'oxygène dans l'oxyde, comme on peut le voir dans équation ci-dessous :
YO + HX → YX + H2O
Si oxyde de plomb amphotère IV (PbO2) réagissent avec l'acide phosphorique (H3POUSSIÈRE4), par exemple:
PbO2 + H3POUSSIÈRE4 →
Nous aurons la formation du sel de phosphate de plomb IV [Pb3(POUSSIÈRE4)4] de l'interaction du cation Pb+4 de l'oxyde avec l'anion phosphate (PO4-3) de l'acide, et l'interaction du cation hydronium (H+) de l'acide avec l'anion (O-2) de l'oxyde. Ainsi, l'équation équilibrée de ce processus sera :
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3 PbO2+ 4 heures3POUSSIÈRE4 → Pb3(POUSSIÈRE4)4 + 6H2O
Réactions à base d'oxyde amphotère
Lorsque l'oxyde amphotère réagit avec une base inorganique (WOH), du sel et de l'eau se formeront, comme le montre l'équation générique ci-dessous :
YO + WOH → WYOnon + H2O
Le sel est formé à partir de l'interaction entre le cation (W+) de la base avec l'anion (Yonon), formé par le métal présent dans l'oxyde. Ci-dessous, voir une liste contenant les anions formés par les métaux communs des oxydes amphotères :
Table avec des anions formés par certains métaux
Si, par exemple, l'oxyde d'aluminium (Al2O3) réagissent avec l'hydroxyde de baryum [Ba(OH)2]:
Al2O3 + Ba(OH)2 →
Le cation baryum (Ba+2) de la base doit interagir avec l'anion aluminate (AlO2-1), formé par l'aluminium présent dans l'oxyde, qui donnera naissance au sel d'aluminate de baryum [Ba (AlO2)2], et de l'eau sera formée à partir des hydroxyles de base. Découvrez l'équation équilibrée de ce processus ci-dessous :
1 Al2O3 + 1 Ba (OH)2 → 1 Ba (AlO2)2 + 1 heure2O
Par moi Diogo Lopes Dias
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JOURS, Diogo Lopes. « Réactions avec les oxydes amphotères »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-oxidos-anfoteros.htm. Consulté le 27 juillet 2021.
