enthalpie est la quantité d'énergie dans une réaction donnée, la variation de l'enthalpie fait référence à l'origine de cette énergie. Par exemple, si l'énergie provient d'une réaction de Fusion (passage d'une substance de l'état solide au liquide), on aura l'Enthalpie de Fusion. Il existe plusieurs types d'enthalpie, voir ci-dessous :
Enthalpie de formation: est la variation d'enthalpie vérifiée dans la formation de 1 mol de molécules d'une substance donnée à l'état standard (dans les conditions ambiantes (25°C et 1 atm) et dans l'état allotropique plus stable). Considérons l'eau comme cette substance :
H2 (g) + ½ O2 (g) → 1H2O(l) Hf = -68,3 Kcal/mol
L'enthalpie de formation de l'eau (H2O) est de -68,3 Kcal/mol, cette valeur correspond à l'obtention de 1 mol de H2O (l) à travers les éléments à l'état standard.
Enthalpie de neutralisation: valeur résultant de la chaleur absorbée lors de la neutralisation de 1 mol de OH- (aq) avec 1 mol de H+ (aq), se trouvant dans des solutions aqueuses diluées.
H+ (aq) + OH- (aq) → H2le (1) H = -13,8 Kcal/mol
enthalpie de dissolution: est la chaleur retrouvée dans la dissolution de 1 mol de soluté dans le solvant, en quantité suffisante pour obtenir une solution diluée.
HCl (g) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) H = -18,0 Kcal /mol
L'équation ci-dessus représente l'enthalpie de dissolution du gaz chlorhydrique.
Enthalpie de combustion: est la chaleur absorbée lors de la combustion totale de 1 mol de la substance, dans les conditions ambiantes (25°C et 1 atm). La combustion dégage de la chaleur, elle a lieu entre un combustible et un comburant, le combustible peut être n'importe quelle substance, le comburant principal est l'oxygène.
1 canal4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(1) ∆H = - 212,8 Kcal/mol
La valeur - 212,8 Kcal/mol fait référence à la combustion de 1 mol de méthane CH4(g) dans des conditions ambiantes de 25°C et une pression de 1 atm.
Enthalpie de solidification: correspond à la variation d'enthalpie de la solidification totale de 1 mol de la substance, à une pression de 1 atm.
H2O (1) → H2O(s) H = - 1,7 Kcal / mol
Enthalpie de condensation: se référant à la variation d'enthalpie dans la condensation totale de 1 mol de la substance, à une pression de 1 atm.
H2O (v) → H2O (l) H = - 10,5 Kcal / mol
Enthalpie de fusion: variation d'enthalpie de la fusion totale de 1 mol de la substance à une pression de 1 atm.
H2O(s) → H2O (l) H = + 1,7 Kcal / mol
enthalpie de vaporisation: correspond à la variation d'enthalpie de la vaporisation totale de 1 mol de la substance, à une pression de 1 atm.
H2O (1) → H2O (v) H = + 10,5 Kcal / mol
Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm
