Parmi les forces intermoléculaires, la forces dipolaires induites par dipôle ce sont les seuls non étudiés par le physicien hollandais Johannes Diederik Van der Waals (1837-1923). Ils ont été élucidés par le physicien allemand Fritz Wolfgang London (1900-1954), donc ces forces sont aussi appelées forces de londres ou forces de dispersion de londres. Un autre nom donné à ces forces est dipôle induit par dipôle instantané.
Ce type de force se produit dans substances non polaires, tels que H2, O2, F2, Cl2, CO2, CH4 et C2H6, entre autres. Et ils peuvent également se produire entre atomes de gaz rares, lorsqu'elles s'approchent, provoquant une répulsion entre leurs électrosphères. De cette façon, les électrons s'accumulent sur un certain côté, qui est polarisé négativement et le côté opposé positivement, en raison du déficit de charge négative.
Les molécules non polaires peuvent passer d'un état gazeux - dans lequel elles sont très éloignées les unes des autres et il n'y a pas d'interaction, car il n'y a pas de pôles - à un état liquide et solide. Dans ces états d'agrégation, les molécules sont plus proches et les attractions ou répulsions électroniques entre leurs électrons et les noyaux peuvent conduire à une déformation de leurs nuages électroniques, momentanément, provoquant des pôles positifs et négatifs temporaire.
Les dipôles instantanés peuvent induire une polarisation des molécules voisines, entraînant des forces d'attraction.
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Cette induction peut également se produire. entre différentes molécules et généralement ces forces sont plus faibles en intensité que les forces de liaison dipôle-dipôle et hydrogène. Par conséquent, les solides avec cette force d'interaction tels que la neige carbonique (dioxyde de carbone - CO2) et l'iode (I2), qui sont à l'état solide, subliment (passent à l'état gazeux); car l'énergie nécessaire pour perturber leurs interactions est faible.
Un exemple de forces intermoléculaires entre les molécules polaires et non polaires se produit entre l'oxygène gazeux (non polaire) et l'eau (polaire). Il s'avère que l'extrémité négative de l'eau se rapproche de l'O2, se repoussant, et ainsi le nuage électronique de la molécule non polaire s'éloigne. L'oxygène est alors momentanément polarisé et commence à interagir avec l'eau en s'y solubilisant.
Ces forces étant faibles, la solubilité de ce gaz dans l'eau est faible. Néanmoins, sa présence est essentielle pour préserver la vie de divers organismes aquatiques.
Cette force d'interaction se produit également dans la nature, assurant une adhérence entre les pattes des geckos et la surface sur laquelle ils marchent. C'est pourquoi ils peuvent marcher sur les murs et les plafonds sans tomber ni coller.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
Équipe scolaire du Brésil
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. « Dipoles induites par le dipôle ou forces de dispersion de Londres »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forcas-dipolo-induzido-dipolo-induzido-ou-dispersao-london.htm. Consulté le 27 juillet 2021.
