Plusieurs réactions chimiques dans notre vie quotidienne se produisent avec une perte et un gain d'énergie sous forme de Chauffer, car la formation et la rupture des liaisons impliquent une interaction de l'énergie avec la matière. En plus des réactions, cela se produit également dans changements d'état physique.
processus exothermiques
Une réaction courante de la combustion est la combustion du bois. On sait que ce processus se produit avec la libération d'énergie sous forme de chaleur ainsi que de lumière. Ainsi, cette réaction est appelée exothermique (le préfixe « exo » signifie « à l'extérieur »), au fur et à mesure que la chaleur est libérée.
Une processus exothermique ce qui n'est pas une réaction, mais plutôt un changement dans l'état d'agrégation, est la formation de neige. L'eau liquide se solidifie, formant de la neige lorsque la chaleur est libérée. Dans ce processus, plus précisément, 7,3 kJ de chaleur sont libérés.
dans ces processus exothermiques, la variation de enthalpie (ΔH), c'est-à-dire que la quantité de chaleur dégagée sera toujours négative (∆H< 0), car le
variation d'enthalpie se mesure en diminuant l'enthalpie des produits par l'enthalpie des réactifs :H = Hdes produits-Hréactifs
ou alors
H = HFinal-Hinitiale
Au fur et à mesure que l'énergie est libérée, l'enthalpie des produits sera plus faible et, par conséquent, la variation d'enthalpie sera négative. D'autres exemples de réactions et de phénomènes exothermiques sont énumérés ci-dessous :
processus endothermiques
Les réactions ou les changements d'état physique qui absorbent la chaleur sont appelés processus endothermiques. Un exemple de réaction endothermique (le préfixe «endo» signifie «intérieur») est la cuisson des aliments, dans laquelle l'énergie est nécessaire. D'autre part, une transformation d'état physique endothermique est l'évaporation d'eau liquide qui, pour se produire, doit absorber 44 kJ.
Dans ce cas, au fur et à mesure que l'enthalpie des produits ou l'état final augmente, que l'énergie est absorbée, la variation d'enthalpie est toujours positive (ΔH > 0). Notez d'autres exemples de processus endothermiques :
En bref:
nous processus exothermiques, le système perd de la chaleur et l'environnement est chauffé ;
nous processus endothermiques, le système gagne de la chaleur et l'environnement se refroidit.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm