Qu'est-ce que l'oxydation ?

Oxydation est le nom donné au processus de perte d'électrons par un atome, un groupe ou une espèce ionique au cours d'une réaction chimique. Elle est identifiée par l'augmentation de NOX (indice d'oxydation) de l'espèce ou de l'atome lors de la comparaison du réactif et du produit.

Équation d'oxydation du fer.

Dans l'équation ci-dessus, par exemple, on peut indiquer le NOX de chacun des participants :

• Fer réactif (Fe): a NOX 0 car c'est un substance simple;

• Oxygène dans le réactif (O): a NOX 0 car c'est une substance simple ;

• Oxygène dans le produit: il a du NOX -2 car il n'est pas lié à un métal alcalin, Terre alcaline ou formant de l'hydrogène peroxydes ou superoxydes;

• Fer dans le produit: il a NOX +3 car la somme des NOX du fer multiplié par 2 (nombre d'atomes) + NOX de l'oxygène multiplié par 3 doit donner 0 car c'est une substance composée :

x.2 + 3.(-2) = 0

2x - 6 = 0

2x = +6

x = + 6
2

x = +3

En comparant le NOX du fer réactif (0) au produit (+3), nous avons observé une augmentation, c'est-à-dire qu'il a subi le processus de

oxydation. Il est à noter que l'apparition de oxydation elle s'accompagne toujours du phénomène de réduction (c'est-à-dire le gain d'électrons), identifié par la diminution des NOx, comme cela se produit avec l'oxygène dans l'exemple.

A lire aussi :Détermination de l'indice d'oxydation (NOX)

Exemples de situations dans lesquelles l'oxydation se produit :

1. La combustion

La combustion d'un matériau est également révélatrice d'une oxydation.

La combustion est toute réaction chimique qui se produit en présence d'un carburant tout et l'oxygène gazeux oxydant (O₂), entraînant la production de chaleur et de lumière. Dans chaque réaction de combustion se produit oxydation.

2. Quelques réactions organiques

Dans chaque réaction organique qui a lieu en présence des moyens énumérés ci-dessous, le processus de oxydation:

• Bichromate de potassium (K₂Cr₂O₇) ou le permanganate de potassium (KMnO₄);

• Présence d'acide fort ou de base forte ;

• Gaz ozone (O₃) en présence de zinc métallique (Zn) et d'eau (H₂O).

3. Piles ou piles

Les batteries sont des appareils dans lesquels l'oxydation se produit toujours.

Piles ou les batteries sont des dispositifs électrochimiques qui stockent des substances chimiques. L'une de ces substances subira une oxydation et l'autre subira une réduction, entraînant la production de courant électrique.

4. Électrolyse

Électrolyse est un processus chimique dans lequel une solution aqueuse contenant un sel est soumise à un courant électrique, qui finit par favoriser l'oxydation des anions présents dans ces matériaux. Dans toute électrolyse, il y a oxydation.
Par moi Diogo Lopes Dias

La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-oxidacao.htm