O Modèle atomique de Dalton présente les substances comme étant constituées de petites particules appelées atomes. L'atome proposé par Dalton serait une particule sphérique, massive et indivisible.
Dans ses postulats, le scientifique a affirmé que les atomes de différents éléments ont des propriétés différentes, mais que tous les atomes du même élément sont exactement les mêmes.
Dans les changements chimiques, l'atome participe dans son ensemble. Les atomes ne changent pas lorsqu'ils forment des composés chimiques. Ils ne peuvent pas être créés ou détruits.
L'étude de l'atmosphère
C'est l'étude systématique de l'atmosphère qui a conduit Dalton à la théorie atomique de la matière. Le scientifique avait prélevé des centaines d'échantillons d'air à divers endroits en Angleterre, dans les montagnes, les vallées, les villes et les campagnes.
Après l'analyse, il a conclu que l'air avait la même composition. Cela inquiéta Dalton.
Pourquoi le dioxyde de carbone le plus lourd ne reste-t-il pas au fond? Pourquoi les gaz étaient-ils si mélangés ?
Dalton, qui n'était pas un grand expérimentateur, essaya de vérifier la chose en laboratoire. Il a placé un flacon de gaz lourd sur la table et a renversé un flacon de gaz léger dessus de sorte que les bouches des flacons se touchent. Bientôt, les gaz étaient complètement mélangés.
Dalton a expliqué ce fait en déclarant ce qui allait être connu sous le nom de théorie de la pression partielle:
"Les particules d'un gaz ne repoussent pas celles d'un autre gaz, seulement celles de sa propre espèce."
Cela a conduit à supposer qu'un gaz est constitué de très petites particules séparées les unes des autres par de grandes distances.
Dalton a défini la chimie et l'analyse chimique. Selon lui, tout ce que la chimie peut faire, c'est séparer les particules les unes des autres, ou les réunir.
Ces particules étaient pour lui les portions indestructibles de la matière qui composaient toutes les substances. Et, en fait, ils sont restés indestructibles jusqu'à la découverte de la radioactivité et la rupture des atomes.
Savoir quelle quantité de chaque substance doit entrer dans un processus pour produire la quantité requise d'un composé est d'une importance primordiale pour tout chimiste.
Par essais et erreurs, c'est Dalton qui a utilisé les données ainsi recueillies pour obtenir le poids relatif des particules finales. appelé aujourd'hui de poids atomique.
Les erreurs de Dalton étaient le résultat de techniques de laboratoire défectueuses. Il a établi leurs poids atomiques en attribuant un poids à la particule d'hydrogène.
Il a dit qu'un "simple" d'hydrogène se combine avec un "simple" d'oxygène et produit un composé d'eau.
Le poids de l'oxygène est sept fois celui de l'hydrogène, donc le poids relatif de la particule d'oxygène est sept fois celui de l'hydrogène.
Il ne savait pas qu'il faut deux atomes d'hydrogène pour se combiner avec l'oxygène, et il a fait une erreur en pesant les substances.
Afin d'expliquer la combinaison de son « simple », il a dessiné de petits cercles avec différents symboles centraux pour l'atome de chaque élément. Le modèle atomique de Dalton, ou la théorie atomique de Dalton, fut bientôt accepté par tous ses collègues scientifiques.
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Qui était Dalton ?
John Dalton était un chimiste, météorologue et physicien anglais, né à Eaglesfield, en Angleterre, le 6 septembre 1766 et décédé en 1844.
Il a été élu à l'Académie des sciences. Il a remporté la médaille de la Royal Society of England en 1826. Il a découvert l'anomalie dans la vision des couleurs, car il avait souffert de ce défaut, maintenant appelé daltonisme.
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