Alternative correcte: d) le nombre de protons dans le noyau atomique.
Le tableau périodique organise les éléments chimiques connus en fonction du nombre de protons dans le noyau de l'atome, qui correspond au numéro atomique de l'élément.
Par exemple, le sodium (Na) a le numéro atomique 11 car dans le noyau de son atome il y a 11 protons.
Alternative correcte: b) le sous-niveau qu'occupe l'électron le plus énergétique.
Dans le tableau périodique, les éléments représentatifs peuvent être vus aux extrémités, qui correspondent aux groupes 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18. Dans les éléments représentatifs, l'électron le plus énergétique est situé dans le sous-niveau s ou p.
Vérifiez la diffusion électronique du premier élément de chaque groupe classé comme représentatif.
| Grouper | élément | diffusion électronique |
| Groupe 1 | 3lis | 1s2 2s1 |
| Groupe 2 | 4être | 1s2 2s2 |
groupe 13 |
5B | 1s2 2s2 2P1 |
| Groupe 14 | 6Ç | 1s2 2s2 2P2 |
| groupe 15 | 7N | 1s2 2s2 2P3 |
| Groupe 16 | 8O | 1s2 2s2 2P4 |
| Groupe 17 | 9F | 1s2 2s2 2P5 |
| Groupe 18 | 2il | 1s2 |
Dans les éléments de transition qui sont au centre du tableau, des groupes 3 à 12, l'électron le plus énergétique est situé dans le sous-niveau d, étant classé comme transition interne, ou f, qui correspond à la transition externe, se trouvent les lanthanides et les actinides situés sur deux lignes au-dessous des autres. éléments.
Alternative correcte: c) propriétés similaires.
En observant les propriétés physiques et chimiques similaires des éléments chimiques, il a été possible de les regrouper en familles sur le tableau périodique. Aujourd'hui, l'IUPAC recommande que le regroupement d'éléments, qui correspondent aux lignes verticales du tableau, soit appelé groupe.
Ces caractéristiques similaires se produisent parce que les éléments du même groupe ont le même nombre d'électrons de valence. Voir l'exemple du groupe 1 ou de la famille des métaux alcalins.
| Groupe 1 | Diffusion électronique |
|---|---|
| 3lis | 2-1 |
| 11À | 2-8-1 |
| 19K | 2-8-8-1 |
| 37Rb | 2-8-18-8-1 |
| 55Cs | 2-8-18-18-8-1 |
| 87Fr | 2-8-18-32-18-8-1 |
L'une des principales caractéristiques de ce groupe est la capacité des éléments à réagir avec l'eau et à former des hydroxydes, tels que LiOH et NaOH.
Alternative correcte: c) C, H, O et N
Un tort. Bien que le bore (B) et l'iode (I) ne soient pas des métaux, le vanadium (V) et le potassium (k) le sont.
b) FAUX. Parmi ces éléments, seul l'argon (Ar) n'est pas un métal. Le césium (Cs), le baryum (Ba) et l'aluminium (Al) le sont.
c) CORRECT. Le carbone (C), l'hydrogène (H), l'oxygène (O) et l'azote (N) ne sont pas des métaux. Bien que l'hydrogène soit situé à gauche dans le tableau, au-dessus du lithium dans le groupe 1, il ne fait pas partie de ce groupe.
d) FAUX. Le néon (Ne), le xénon (Xe), le germanium (Ge) sont des non-métaux. Le cérium (Ce) est un métal.
Alternative correcte: c) par ordre croissant de numéro atomique.
Les premières tentatives pour regrouper les éléments chimiques étaient basées sur la masse des atomes. Cependant, le tableau périodique actuel présente les éléments par ordre croissant de numéro atomique.
Le rayon atomique et l'électronégativité sont des propriétés périodiques, c'est-à-dire qu'ils varient à mesure que le numéro atomique augmente ou diminue.
Alternative correcte: c) les lignes horizontales correspondent aux périodes et les lignes verticales sont les familles d'éléments.
Un tort. Le tableau le plus complet a été créé par Mendeleev, mais c'est Henry Monseley qui a réorganisé le tableau proposé par mendeleev par ordre croissant de numéro atomique.
b) FAUX. Les éléments représentatifs sont situés dans les blocs s, groupes 1 et 2, et le bloc p, groupes 13 à 18.
c) CORRECT. Les lignes horizontales, de 1 à 7, sont les périodes du tableau périodique et correspondent au nombre de niveaux d'énergie remplis ou semi-remplis. Les 18 lignes verticales sont des groupes ou des familles qui rassemblent des éléments ayant des propriétés similaires.
d) FAUX. La plupart des éléments du tableau périodique sont des métaux et sont situés au centre et à gauche.
Alternative correcte: d) I.b; II.a; III.e; IV.c; V.d
L'association correcte entre les familles et les éléments du tableau périodique est :
I.b. Métaux alcalins: lithium (Li), sodium (Na), potassium (K), rubidium (Rb), césium (Cs) et francium (Fr).
II.a. Métaux alcalino-terreux: béryllium (Be), magnésium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), baryum (Ba) et radium (Ra).
III.e. Chalcogènes: oxygène (O), soufre (S), sélénium (Se), tellure (Te), polonium (Po), foie (Lv).
IV.c. Halogènes: fluor (F), chlore (Cl), brome (Br), iode (I), astate (At) et ténessine (Ts).
V.d. Gaz nobles: hélium (He), néon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xénon (Xe), radon (Rn) et oganèse (Og).
Alternative correcte: c) gaz rare.
En effectuant la distribution électronique, il est possible de connaître l'emplacement d'un élément dans le tableau périodique. Puisque le numéro atomique de l'élément est 10, alors il a 10 protons dans le noyau et donc 10 électrons dans l'électrosphère.
1s2 2s2 2p6
Notez que l'atome à l'état fondamental de l'élément n'a que deux couches et que la couche la plus externe a 8 électrons. Par conséquent, nous pouvons dire que l'élément est un gaz noble. En vérifiant le tableau périodique, nous trouverons qu'il s'agit de l'élément néon (Ne).
Alternative correcte: d) Halogènes et gaz rares.
Les halogènes ont la configuration ns2 np5 dans la couche de valence. Découvrez les exemples :
Fluor: 9F: 1s2 2s2 2p5
Chlore: 17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Les gaz nobles, en revanche, ont la configuration ns2 np6:
Néon: 10Ne: 1s22s2 2p6
Argon: 18Aérien: 1s2 2s2 2p63s2 3p6
L'exception de ce groupe est l'hélium, qui, comme il n'a que 2 électrons, a la configuration 1s2.
Réponse: Magnésium (Mg), Calcium (Ca), Carbone (C), Azote (N) et Argon (Ar).
