La règle de l'octet ou la théorie de l'octet stipule que les atomes doivent avoir huit électrons dans leur couche de valence afin d'acquérir une stabilité chimique.
La règle de l'octet dit :
"dans une liaison chimique, un atome a tendance à avoir huit électrons dans sa couche de valence à l'état fondamental, semblable à un gaz noble"
Pour que les atomes présentent la couche de valence complète, des liaisons chimiques doivent être établies afin de donner, de recevoir ou de partager des électrons.
Les atomes ont tendance à partager des électrons jusqu'à ce qu'ils acquièrent une configuration stable, c'est-à-dire la couche de valence complète.
De cette façon, un atome présente la diffusion électronique égal à un gaz noble le plus proche de son numéro atomique.
Les gaz rares (famille 8A) sont des éléments du tableau périodique qui ont huit électrons dans la couche de valence. La seule exception est l'élément Hélium qui possède 2 électrons.
Lorsque l'atome a huit électrons dans la couche de valence, il atteint sa stabilité. Cela signifie qu'il ne se liera pas à d'autres atomes, car il n'a pas tendance à gagner ou à perdre des électrons.
C'est pourquoi nous n'avons pas trouvé de composés formés par gaz nobles.
Exemples
Découvrez quelques exemples de liaisons chimiques réalisées afin d'atteindre les huit électrons dans le couche de valence:
chlore
O chlore (Cl) a le numéro atomique 17 et sept électrons dans la couche de valence. Donc, pour qu'il devienne stable, il a besoin d'un électron.
Par conséquent, il doit partager une paire d'électrons par le biais de liaisons chimiques. Une façon consiste à se lier à un autre atome de chlore et à former la molécule Cl.2.
Ainsi, les huit électrons dans la couche de valence sont atteints, satisfaisant la règle de l'octet.
Oxygène
L'oxygène a six électrons dans la couche de valence. Pour devenir stable, il a besoin de deux électrons supplémentaires qui seront obtenus par des liaisons chimiques.
L'oxygène peut se lier à deux atomes d'hydrogène et former un molécule de l'eau. Il s'agit d'une liaison covalente et chaque hydrogène partage un de ses électrons.
Ainsi, l'oxygène a maintenant huit électrons dans la couche de valence.
Pour en savoir plus sur les liaisons chimiques, lisez aussi :
- Liaisons chimiques
- Des liaisons ioniques
- Une liaison covalente
Exceptions
Comme pour toute règle, il y a des exceptions. Les exceptions à la règle de l'octet couvrent les éléments qui n'ont pas besoin de huit électrons dans la couche de valence pour être stables.
Découvrez quelques cas d'exceptions à la règle de l'octet :
Éléments stables avec moins de huit électrons
Aussi appelé contraction de l'octet, il est plus fréquent de se produire avec des éléments de la deuxième période du tableau périodique.
Inclus dans cette exception sont des éléments qui avec moins de huit électrons dans la couche de valence deviennent déjà stables.
Un exemple est l'élément Béryllium (Be), il devient stable avec seulement quatre électrons dans la dernière couche.
Le bore (B) et l'aluminium (Al) deviennent stables avec six électrons dans la couche de valence.
Éléments stables avec plus de huit électrons
Aussi appelé expansion d'octet, arrive avec des éléments non métalliques de la troisième période. Parce qu'ils ont plus de couches d'électrons, ils ont également plus d'orbitales disponibles pour recevoir des électrons.
Cette situation se produit avec le phosphore (P) et le soufre (S). Le phosphore peut recevoir jusqu'à 10 électrons et le soufre 12 électrons.
A lire aussi :
- électronégativité
- électropositivité
- Tableau périodique
