Les sels sont des substances chimiques formées par des liaisons ioniques entre des atomes. La fonction sel inorganique correspond à des composés ioniques qui possèdent au moins un cation autre que H+ et un anion autre que OH-.
Les sels sont présents dans notre vie quotidienne, largement utilisés dans l'alimentation et aussi dans d'autres domaines. Elles sont exemples de sels :
- Chlorure de sodium (NaCl): communément appelé sel de table
- Carbonate de calcium (CaCO3): présent dans les marbres et le calcaire
- Sulfate de calcium (CaSO4): compose la craie et le plâtre scolaires
- Bicarbonate de sodium (NaHCO3): utilisé dans la cuisine, la médecine et comme agent de nettoyage
Ces substances sont généralement formées lors d'une réaction de neutralisation, lorsqu'un acide et une base réagissent pour produire un sel et de l'eau.
HCl(acide) + NaOH(base) → NaCl(sel) + H2O(L'eau)
Dans cette réaction, les réactifs acide chlorhydrique (HCl) et hydroxyde de sodium (NaOH) forment les produits chlorure de sodium (NaCl) et eau (H2O).
Dans la liaison ionique se produit avec le transfert d'électrons entre les atomes et pour celui-ci l'un des atomes doit être un métal et l'autre un non-métal. Avec cela, des espèces chimiques positives, les cations, sont formées en donnant des électrons et les anions chargés négativement, qui les ont reçus.
Observez dans l'image ci-dessous comment le chlorure de sodium (NaCl) se forme.
L'atome de sodium métallique (Na) cède un électron à l'atome de chlore (Cl). Ainsi, le cation Na est formé+, qui se compose de l'ion sodium positif, et de l'anion Cl-, qui correspond à l'ion chlore négatif.
en savoir plus sur acides et bases.
Caractéristiques des sels
Il est important de noter qu'en solution aqueuse, les acides libèrent toujours le cation H+ et les bases libèrent l'anion OH- (concept d'Arrhénius).
Les sels, cependant, n'ont pas toujours le même cation ou anion et, pour cette raison, ne présentent pas de propriétés fonctionnelles bien définies. Cependant, on peut dire qu'en général :
- Ce sont des composés ioniques (formés par des amas d'ions et non par des molécules) ;
- Beaucoup ont une saveur salée caractéristique (presque toujours toxique);
- Ils sont solides et cristallins ;
- Conduire le courant électrique en solution ;
- Ils subissent une fusion et une ébullition à haute température ;
- Soluble dans l'eau (exceptions: certains sulfures; les chlorures, bromures et iodures avec les cations Ag+, hg22+ et Pb2+, entre autres).
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Classification et nomenclature des sels
Selon la façon dont la réaction de formation de sel se produit, ils sont classés en trois types:
Sels neutres ou normaux
Réaction de neutralisation totale (tous les H réagissent+ d'acide et tout OH- du socle). Ces sels dissous dans l'eau ne modifient pas le pH.
Exemples:
NaOH (base) + HCl (acide) → NaCl (sel normal) + H2O
3NaOH (base) + H3POUSSIÈRE4 (acide) → Na3POUSSIÈRE4 (sel normal) + 3H2O
Nom des sels normaux: le nom du sel vient du nom de l'anion acide, dont la terminaison _hydrique ou _oso ou _ico seront remplacés respectivement par: _étho ou_ito ou _act et le cation basique.
Sel = (nom de l'anion) + suffixe etho/ito/agirdans (nom de cation).
Ainsi:
- acide chlorehydrique (HCl) + hydroxyde de sodium (NaOH) → chloreéthosodium (NaCl) + eau
- acide nitrateOS(HNO2) + hydroxyde de potassium(KOH) → nitratetrès de potassium(SAUVE2) + eau
- acide orthophosphoreje suis (2h3POUSSIÈRE4) + hydroxyde de calcium(3Ca(OH)2 → orthophosphacte de calcium [Ici3(POUSSIÈRE4)2] + eau (6H2O)
Sels acides ou sels d'hydrogène
Réaction de neutralisation acide partielle (lorsque tous les H+ de l'acide réagissent, de sorte que le sel a dans sa structure un ou plusieurs hydrogènes ionisables de l'acide).
Exemple:
NaOH (base) + H2SEUL4 (acide) → NaHSO4 (sel acide) + H2O
Nom des sels acides: similaire aux sels normaux, mais avec indication du nombre de H+ par préfixes mono, di, tri, etc.
Sal = préfixe du numéro H+ + (nom de l'anion) + suffixe etho/ito/agirdans (nom de cation).
acide soufreje suis (H2SEUL4) + hydroxyde de sodium(NaOH) → monohydrogènesoufreactedans sodium (NaHSO4) + eau
acide orthophosphoreje suis (H3POUSSIÈRE4) + hydroxyde sodium(NaOH) → dihydrogène-orthophosphacte sodium (NaH2POUSSIÈRE4) + eau
Sels basiques ou sels hydroxylés
Réaction de neutralisation partielle des bases (si tous les hydroxyles ne réagissent pas, le sel a un ou plusieurs hydroxyles dans sa structure).
Exemple:
Ca(OH)2 (base) + HCl (acide) → Ca (OH)Cl (sel basique) + H2O
Nom des sels basiques: similaire aux sels normaux, mais indiquant le nombre OH- dans sa structure.
Sal = préfixe du numéro OH- + (nom de l'anion) + suffixe etho/ito/agirdans (nom de cation).
acide chlorehydrique (HCl) + hydroxyde de calcium [Ca(OH)2] → monohydroxychloreétho de calcium [Ca(OH)Cl] + eau
acide chlorehydrique (2HCl) + hydroxyde aluminium [Al(OH)3] → monohydroxychloreéthodans aluminium [Al(OH)Cl2] + eau
Sels doubles ou mixtes
Réaction d'une di, tri ou tétrabase avec différentes bases (sel double pour le cation) ou d'une di, tri ou tétrabase avec différents acides (sel double pour l'anion).
Exemples:
Quant au cation :
H2SEUL4 (diacide) + KOH (base) + NaOH (base) → KNaSO4 (double sulfate de potassium et de sodium) + 2H2O
H3POUSSIÈRE4 (triacide) + 2KOH (base) + NaOH (base) → K2NaPO4 (orthophosphate dipotassique monosodique)
Quant à l'anion :
Ca(OH)2 (dibase) + HBr (acide) + HCl (acide) → CaBrCl (chlorure de calcium-bromure) + 2H2O
Al(OH)3 (tribase) + H2SEUL4(acide) + HCl (acide) → Al (SO4)Cl (sulfate de chlorure d'aluminium) + 3H2O
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