Degré d'hydratation des acides. Nomenclature des acides

Il peut arriver qu'il y ait des acides du même élément, et que cet élément ait le même indice d'oxydation (NOX), mais la différence réside dans les degrés d'hydratation.

Par exemple, ci-dessous, nous avons trois acides formés par l'élément phosphore (P) :

H₃POUSSIÈRE₄  H₄P₂O₇ HPO₃

Notez que dans les trois acides, le nombre d'oxydation du phosphore est de +5; la différence réside dans le degré d'hydratation.

Sur cette base, ces acides sont différenciés dans la nomenclature par les préfixes ortho, pyro et méta.

L'acide le plus hydraté est appelé ortho. Dans l'exemple donné, le premier (H₃POUSSIÈRE₄) est appelé acide orthophosphorique, car c'est la plus hydratée des trois. Le préfixe ortho est consommable, donc la plupart du temps cet acide sera simplement appelé acide phosphorique.

Les préfixes pyro et meta sont utilisés avec l'acide ortho comme point de référence :

• Pyrus: 2 molécules d'ortho moins 1 molécule de H₂O

Exemple: le H₄P₂O₇ est appelé acide pirophosphorique car il est égal à deux molécules d'acide orthophosphorique (H₃POUSSIÈRE₄) moins une molécule d'eau.

2. H₃POUSSIÈRE₄ =H₆P₂O₈

H₆P₂O₈ -H₂O = H₄P₂O₇

Ce processus est un déshydratation intermoléculaire:

• Objectif: 1 molécule d'ortho moins 1 molécule de H₂O

Exemple: le HPO₃ est appelé acide butphosphorique car il est égal à une molécule d'acide orthophosphorique (H₃POUSSIÈRE₄) moins une molécule d'eau.

H₃POUSSIÈRE₄ -H₂O = HPO₃

Ce processus est un déshydratation intramoléculaire:

Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie

La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-hidratacao-dos-acidos.htm