Degré d'ionisation, représenté par la lettre α (alpha) est défini comme le rapport entre le nombre de molécules ionisées et le nombre total de molécules dissoutes. Équation de calcul :
Passons à un exemple pratique :
Si nous dissolvons de l'acide chlorhydrique (HCl) dans l'eau, combien de molécules subiraient une ionisation ?
Le HCl dans l'eau subit une ionisation, libérant des ions H+ et Cl-.
HCl → H+ + Cl-
Si nous évaluons 100 molécules de HCl dans un milieu aqueux, nous avons que seulement 92 subissent une ionisation, c'est-à-dire que le degré d'ionisation est de 92%.
C'est en fonction de ce degré d'ionisation que l'on peut classer un acide comme fort, modéré ou faible, voir le tableau :
Nous devons donc :
• acide fort: celui qui ionise à 50%.
• acide modéré (ou semi-fort): degré d'ionisation supérieur à 5% et inférieur à 50%.
• acide faible: l'ionisation se produit dans seulement 5% de sa molécule.
La classification pour HCl, selon le tableau, est un acide fort.
Prenons un exemple d'acide doux. L'acide fluorhydrique (HF) s'ionise selon l'équation :
HF → H+ + F-
Cet acide est classé comme semi-fort car il a moins de 50% de ses molécules ionisées.
Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
Équipe scolaire du Brésil
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Chimie inorganique - Chimie - École du Brésil
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-ionizacao-acidos.htm
