Une réaction de neutralisation se produit lorsqu'un acide réagit avec une base pour former de l'eau et du sel. L'acide fournit les ions H+ et la base fournit les ions OH- pour la formation d'eau (H2O) :
1 heure+(ici) + 1 OH-(ici) → H2O(ℓ)
Ce type de réaction est appelé « neutralisation » car le pH du milieu est neutralisé; le pH de l'eau est de 7,0 (neutre).
Pour que ces réactions se produisent, il est nécessaire de libérer une certaine quantité de chaleur, car seule une partie de l'énergie du les ions sont utilisés pour former les liaisons qui donnent lieu aux molécules d'eau, tandis que le reste de l'énergie est libéré dans le assez. Cette énergie libérée est appelée Enthalpie de neutralisation (∆Hneutralisation).
Puisqu'il dégage de la chaleur, il correspond à des réactions exothermiques, dans lesquelles l'enthalpie (énergie globale du système) sera toujours négative, inférieure à zéro.
Dans le cas d'une réaction entre acides forts et bases fortes, la valeur d'enthalpie de neutralisation sera toujours égale à – 13,8 kcal/mol ou – 57,7 kJ/mol. Cela se produit parce que les bases et les acides forts sont complètement dissociés en solution et, par conséquent, le seul La réaction responsable de la manifestation de la chaleur sera la formation d'eau, comme le montrent les trois exemples ci-dessous :
Dans le cas de réactions de neutralisation impliquant des acides ou des bases faibles, la valeur d'enthalpie de neutralisation sera inférieure à –57,7 kJ/mol.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-neutralizacao.htm