Vous avez certainement regardé plusieurs incendies à la télévision, été témoin d'un incendie ou mis le feu à du matériel. Que s'est-il réellement passé? Qu'est-ce qu'une brûlure ou une combustion? Que faut-il pour que la combustion ait lieu? Pourquoi les matériaux peuvent-ils être brûlés? Est-ce que tout le matériel brûle? Répondons maintenant à ces questions et apprenons-en plus sur le phénomène de combustion.
Brûler, incendier, crémation sont des synonymes qui peuvent être utilisés pour représenter le phénomène chimique appelé combustion. La combustion est la réaction chimique au cours de laquelle de nouvelles substances sont produites avec de la lumière et de la chaleur (combustion de bois) ou simplement de la chaleur (combustion de méthanol, un type d'alcool utilisé comme combustible).
Comme il s'agit d'un processus chimique (les matériaux utilisés auparavant seront transformés en nouveaux matériaux), nous pouvons représenter le combustion par une équation, mais il est nécessaire d'informer que pour qu'une réaction de combustion se produise, la présence de gaz est requise oxygène 2). Voir ci-dessous l'équation qui représente une combustion :
Carburant + O2 → CO2 + H2O
Pour que la réaction de combustion ait lieu, quatre éléments fondamentaux doivent être présents, ce sont :
Le carburant: matière qui subira une transformation et une combustion de carburant. Exemple: essence.
Oxydant : substance qui donne la vie et entretient la combustion. Exemple: oxygène gazeux.
Énergie d'activation : c'est une énergie qui va provoquer la réaction de combustion.
Réaction en chaîne: on peut dire que c'est la combinaison des trois éléments ci-dessus, car l'un est lié à l'autre, formant un cycle. Exemple d'énergie d'activation: une étincelle.
Les matériaux qui peuvent être brûlés sont variés, mais tous les matériaux ne peuvent pas être utilisés comme combustible. Les meilleurs exemples de carburants sont les composés organiques (substances qui ont les éléments hydrogène et carbone dans leur constitution), tels que :
essence (C8H18)
éthanol (C2H6O)
méthanol (CH4O)
glucose (C6H12O6)
Mais il est intéressant de noter que certains métaux subissent également une combustion, tels que :
fer (Fe)
sodium (Na)
magnésium (Mg)
Magnésium métallique pur
Observation:Par conséquent, pour que la réaction ait lieu, il est nécessaire que les combustibles aient une affinité chimique avec l'oxydant, sinon le processus ne se produira pas. Par exemple, le sable n'a aucune affinité pour l'oxygène, il ne brûle donc pas, au contraire, il sert à éteindre un incendie.
Il existe certains types de combustion, les plus courants étant les suivants :
Combustion complète :est celui dans lequel l'eau est produite (H2O) et le dioxyde de carbone (CO2). Sa flamme est bleue. Exemple: allumer un briquet ou une nouvelle flamme de poêle.
CH4O + 3/2 O2 → CO + 2H2O
Exemple d'équation de combustion complète du méthanol (CH)4O)
Combustion incomplète :est un produit dans lequel de l'eau et du monoxyde de carbone (CO) sont produits, une plus petite quantité de dioxyde de carbone étant également produite. En plus de ces produits, cette combustion produit des suies (charbon ou carbone). Sa flamme est jaunâtre. Exemple: brûler du bois.
CH4O + 3/2 O2 → CO + 2H2O
Exemple d'équation de combustion incomplète
Combustion lente :c'est celui dans lequel la lumière et la chaleur ne sont pas produites, en plus de se produire très lentement, c'est le modèle de combustion qui se produit avec le fer. Il subit une combustion, mais il ne produit pas de dioxyde de carbone et d'eau, il produit de la rouille. Exemple: formation de rouille (Fe2O3) laine d'acier (utilisée pour laver la vaisselle).
2 FE + 3 O2 → 2 Fe2O3
Exemple d'équation de combustion lente
Rouille sur un cadenas, un exemple de combustion lente
Par moi Diogo Lopes Dias
