électronégativité indique la tendance d'un atome à attirer une paire d'électrons dans une liaison covalente, qui se produit lorsque cet atome partage une ou plusieurs paires d'électrons.
Si deux atomes liés ont les mêmes valeurs d'électronégativité, ils partagent également des électrons dans une liaison covalente. Cependant, les électrons d'une liaison chimique sont généralement plus attirés par un atome (le plus électronégatif) que par l'autre.
Si les valeurs d'électronégativité sont très différentes, les électrons ne seront pas partagés. Un atome, dans ce cas, monopolise les électrons de liaison de l'autre atome, formant une liaison ionique.
Exemples d'électronégativité
Un exemple d'électronégativité est l'atome de chlore, qui a une électronégativité plus élevée que l'atome d'hydrogène. Par conséquent, les électrons de liaison seront plus proches de la Cl (chlore) que de H (hydrogène) dans la molécule de HCl (acide chlorhydrique ou chlorure d'hydrogène).
Un autre exemple est ce qui se passe dans la molécule d'O2 (oxygène), où les deux atomes ont la même électronégativité. C'est-à-dire que les électrons de la liaison covalente sont partagés également entre les deux atomes d'oxygène.
Electronégativité sur le tableau périodique
On peut dire que l'électronégativité est une propriété périodique qui augmente de gauche à droite et de bas en haut sur le tableau périodique.
L'électronégativité et l'énergie d'ionisation suivent la même tendance que le tableau périodique, de sorte que les éléments qui ont une faible énergie d'ionisation ont également tendance à avoir une faible électronégativité.
Les noyaux de ces atomes n'exercent pas une forte attraction sur les électrons. De même, les éléments qui ont des énergies d'ionisation élevées ont tendance à avoir des valeurs d'électronégativité élevées, et le noyau atomique exerce une forte influence sur les électrons.
Exemple d'électronégativité dans le tableau périodique, trouvé dans sa plus grande quantité dans les éléments de gauche à droite.
L'élément le plus électronégatif est le Fluor (F) et les éléments moins électronégatifs (ou plus électropositifs) sont les francium (Fr) et le Césium (Cs).
Les gaz nobles, par contre, comme ils ne font pas de liaisons chimiques, ont une électronégativité nulle ou insignifiante.
Échelle d'électronégativité
LES Échelle de Pauling est le plus utilisé pour calculer l'électronégativité. Il a été créé par Linus Pauling, qui a attribué l'électronégativité du fluor à 4 et du francium à 0,7 et, puis calculé l'électronégativité d'autres éléments entre ces nombres, en utilisant des énergies de Relier.
Cependant, lors de l'exécution de calculs sur une large gamme de composés, une électronégativité de 3,98 est attribuée au fluor. En effet, cette valeur donne une meilleure cohérence interne.
Une autre échelle est la Échelle de Mulliken, qui base les valeurs d'électronégativité sur l'équation suivante: Electronégativité = 0,5 x (potentiel d'ionisation + affinité électronique)
L'électronégativité est une échelle relative, c'est-à-dire qu'elle est calculée et non mesurée.
Différence entre électronégativité et électropositivité
En électronégativité, un atome peut attirer une paire d'électrons partagée dans son état combiné. En électropositivité, l'atome peut retirer une paire d'électrons partagée dans son état combiné.
Notez donc que les deux sont des termes contradictoires, c'est-à-dire qu'un atome plus électronégatif est, par conséquent, moins électropositif et vice versa. De plus, ces valeurs dépendent de l'atome auquel il se lie lors de la liaison covalente.
Voir aussi la signification de:
- Chimie
- Diagramme de Linus Pauling.
