La capacité qu'ont les connexions à attirer des charges électriques est définie comme la Polarité, qui prend un caractère différent selon la connexion où elle est présente.
Concernant la liaison ionique et covalente, laquelle serait polaire ou non polaire?
Les composés ioniques sont chargés de charges électriques: cations et anions, appelés respectivement pôles positif et négatif. Ceux-ci sont représentés par les signes + et -. Les substances ioniques réagissent avec d'autres composés en raison de la présence de ces pôles qui rendent la liaison instable. Exemple: la liaison ionique des atomes de chlore et de sodium donne naissance au composé chlorure de sodium (Na+Cl-), communément appelé sel de table.
En bref: chaque liaison ionique est une liaison polaire.
Les composés covalents sont pour la plupart classés comme non polaires.
Mais rappelez-vous: cela ne signifie pas que chaque composé covalent est non polaire. Les pôles sont associés à l'électronégativité, si la liaison covalente est entre des atomes de même électronégativité, la liaison sera non polaire, car il n'y a pas de formation de pôles.
Exemple: le composé covalent C3H8 (Le propane) est non polaire, voyons pourquoi:
H H H
│ │ │
H C C C ─ H
│ │ │
H H H
Notez que la liaison se produit entre des éléments égaux, ils ont donc la même échelle d'électronégativité.
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Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
Équipe scolaire du Brésil
Voir plus:
N'oubliez pas l'électronégativité
Savoir quels éléments sont les plus électronégatifs
Chimie générale - Chimie - École du Brésil
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
SOUZA, Líria Alves de. "Polarité des liaisons ioniques et covalentes"; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-ligacoes-ionica-covalente.htm. Consulté le 27 juin 2021.
