La thermochimie est une branche de la chimie qui étudie les réactions et les processus de changement d'état physique qui impliquent un échange d'énergie sous forme de chaleur.
Il existe deux types de réactions et de processus de ce type, qui sont :
Endothermique :Endo signifie vers l'intérieur, c'est-à-dire qu'il s'agit de réactions ou de changements d'état physique dans lesquels les réactifs absorbent de la chaleur.
Par exemple, la vaporisation est le passage d'un état liquide à un état gazeux, comme lorsque les vêtements sur la corde sèchent. Pour que ce changement se produise, l'eau absorbe de l'énergie et, de cette manière, ses interactions intermoléculaires sont perturbées et les molécules sont libérées sous forme de vapeur.
Un exemple de réaction chimique endothermique est le chauffage du calcaire (CaCO3). Il absorbe la chaleur et se décompose, provenant parmi ses produits d'oxyde de calcium (CaO), qui est de la chaux vive.
Exothermique :Exo signifie vers l'extérieur, c'est-à-dire qu'il fait référence à des réactions ou à des changements d'état physique dans lesquels la chaleur est libérée.
Voici deux exemples: La solidification de l'eau en glace est un changement d'état physique qui se produit lorsque de la chaleur est libérée. Les moteurs à explosion automobile fonctionnent à partir de l'énergie libérée par la réaction de combustion de l'éthanol ou des produits pétroliers, tels que l'essence et le pétrole diesel.
Deux concepts importants dans l'étude de la thermochimie sont le enthalpie (H) et le variation d'enthalpie (ΔH), qui se réfèrent respectivement au contenu énergétique des substances et à la différence d'énergie entre les réactifs et les produits (H = HDES PRODUITS -HRÉACTIFS).
Lorsque l'équation qui décrit le processus inclut la valeur du changement d'enthalpie, on dit que c'est un équation thermochimique. Si la valeur de ΔH est négative, cela signifie que le processus est exothermique, car l'enthalpie finale est inférieure à l'enthalpie initiale; et s'il est positif, le processus est endothermique.
Exemples:
Équation thermochimique de la réaction exothermique :
1C3H8(g) + 5O2(g) → 3 CO2(g) + 4H2O(g) H = - 2 046 kJ
Équation thermochimique de la réaction endothermique :
1 Fe2O3(S) + 3C(s) → 2 Fe(S) + 3 CO(g) H = +491,5 kJ
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-termoquimica.htm
