Titre ou pourcentage de masse. Titre ou pourcentage

Dans de nombreux médicaments et produits alimentaires liquides et solides, tels que le vinaigre et les biscuits, par exemple, le teneur en pourcentage massique du soluté (m1) par rapport à la masse de la solution entière (m = m1 + m2). Cette grandeur est appelée Titre (T) ou pourcentage massique d'une solution.

Sa définition peut être exprimée comme suit :

Définition conceptuelle du titre en vrac.

Ainsi, son calcul se fait grâce à l'équation mathématique ci-dessous :

ou alors

Étant donné que le dénominateur et le numérateur traitent de la même unité (l'unité de masse est le gramme - g), le titre n'a pas d'unité et est inférieur à 1.

Ainsi, si on dit que le titre d'une solution donnée est 0,4, cela signifie que pour chaque unité de masse de la solution, 0,4 correspond à la masse du soluté. Cependant, le titre est souvent exprimé en pourcentage. Pour cela, il suffit de multiplier la valeur trouvée par 100 %. Dans ce cas on l'appelle Pourcentage de masse (T%) *

Notez la figure ci-dessous, dans laquelle est donné le pourcentage massique de chlorure de sodium dans une solution saline :

Le sérum physiologique, utilisé dans le traitement de la déshydratation, contient un pourcentage massique de chlorure de sodium de 0,9%
Le sérum physiologique, utilisé dans le traitement de la déshydratation, contient un pourcentage massique de chlorure de sodium de 0,9%

Ne vous arrêtez pas maintenant... Y'a plus après la pub ;)

Dans ce cas, cela signifie que pour 100 g ou 100 unités de cette solution, il y a 0,9 g ou 0,9 % de soluté, c'est-à-dire de chlorure de sodium (NaCl – sel de table).

Un autre exemple est le vinaigre: sur son étiquette, il est indiqué que 5% de la masse d'acide acétique a été utilisé dans sa préparation, c'est-à-dire qu'il y a 5 g de cet acide pour 100 g de solution.

Le vinaigre est une solution aqueuse à 5% en masse d'acide acétique

Le titre peut également être donné en pourcentage de volume. Dans ce cas, la seule différence est qu'au lieu de rapporter la masse du soluté à la masse de la solution; le volume du soluté est lié au volume de la solution, selon la formule suivante :

Par exemple, dans le cas de l'alcool ordinaire, qui a un pourcentage en volume de 96 %, dans 100 ml de solution, 96 ml sont de l'alcool.

Le pourcentage en volume d'alcool éthylique 96%

* Le terme « Titre » est plus utilisé parmi les scientifiques, tandis que les techniciens et plusieurs auteurs de livres utilisent plus souvent l'expression « Pourcentage en masse ».



Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie

Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. « Titre ou pourcentage de masse »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/titulo-ou-porcentagem-massa.htm. Consulté le 28 juin 2021.

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