Certaines fonctions inorganiques ne reçoivent pas autant d'attention dans les manuels et même pendant les cours de certains enseignants, comme les carbures et les hydrures. Dans ce texte, faisons-le différemment, nous allons expliquer quelques détails importants sur la fonction inorganique appelée hydrure.
Toi hydrures ce sont des composés inorganiques binaires (ils ont deux éléments chimiques) qui présentent dans leur constitution l'élément hydrogène accompagné de tout autre élément chimique. Le détail le plus important est que l'hydrogène a presque toujours un nox égal à -1, ce qui en fait, dans certains hydrures, l'élément le plus électronégatif. L'eau (H2O) et l'ammoniac (NH3) sont des exemples qui échappent à cette occurrence.
Pour nommer un hydrure, la règle de nommage est assez simple :
Hydrure+dans+nom de l'élément qui accompagne l'hydrogène
Voir quelques exemples de nomenclature d'hydrures :
NaH = hydrure de sodium
KH = hydrure de potassium
CaH2 = hydrure de calcium
AlH3 = hydrure d'aluminium
SiH4 = hydrure de silicium
Il est très courant de trouver des hydrures de trois classifications différentes: ionique, moléculaire et métallique. Voir les caractéristiques de chacun de ces types :
a) Hydrure ionique :
Comporte un élément métallique accompagnant l'hydrogène. Les éléments métalliques les plus courants sont les les métaux alcalins, alcalino-terreux (sauf le béryllium et le magnésium), le gallium, l'indium, le thallium et les lanthanides.
Exemples d'hydrures ioniques :
NaH = hydrure de sodium
KH = hydrure de potassium
CaH2 = hydrure de calcium
Les hydrures ioniques ont les caractéristiques suivantes :
Solides;
Point de fusion élevé;
Conduire le courant électrique (quand à l'état liquide);
La plupart se désintègrent avant d'atteindre leur point de fusion ;
Ils sont très réactifs avec l'eau (Dans cette réaction, ils forment toujours une base inorganique accompagnée d'hydrogène gazeux). Voir un exemple de cette réaction :
Équation de réaction d'un hydrure de sodium avec de l'eau
Ne vous arrêtez pas maintenant... Y'a plus après la pub ;)
b) Hydrure moléculaire (ou covalent)
Ce sont des hydrures formés par la combinaison d'hydrogène avec éléments des groupes 13 à 17 (familles: bore, azote, chalcogènes et halogènes). Éléments à faible électropositivité, tels que béryllium et aluminium, même étant des métaux, forment des hydrures moléculaires.
Exemples d'hydrures moléculaires :
AlH3 = hydrure d'aluminium
SiH4 = hydrure de silicium
H2O = hydrure d'oxygène
Ses principales caractéristiques sont :
Ils peuvent être solides, liquides ou gazeux ;
Ils ne transportent pas de courant électrique;
Ils ont un point de fusion et d'ébullition bas;
Ils sont volatils à température ambiante ;
Ils ont des liaisons chimiques faibles.
c) Métal ou hydrure interstitiel
Hydrures qui ont un métal de transition (élément qui présente le sous-niveau d comme plus énergétique/familles B) suivant l'hydrogène. On les appelle interstitiels car l'atome d'hydrogène occupe souvent des interstices dans la structure solide du métal, comme dans la représentation suivante :
atome d'hydrogène entouré d'atomes de titane
Entre le principales utilisations des hydrures, qui sont solides et bons conducteurs d'électricité, on a :
Stockage et transport d'hydrogène à l'état solide ;
Les hydrures d'aluminium et de lithium sont des agents réducteurs dans les synthèses organiques (ajout d'hydrogènes aux composés organiques) ;
Les hydrures de platine sont utilisés dans les réactions d'halogénation organique (ajout d'atomes de chlore, de fluor, de brome ou d'iode) sur les oléfines (alcènes, hydrocarbures à double liaison).
Fabrication de piles rechargeables;
Fabrication de réfrigérateurs;
Fabrication de capteurs de température.
Modèle d'un capteur de température qui utilise l'hydrure dans son fonctionnement
Par moi Diogo Lopes Dias
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
JOURS, Diogo Lopes. "Hydrures"; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidretos.htm. Consulté le 28 juin 2021.
Nomenclature de base, solution aqueuse, dissociation ionique, cation, anion, hydroxyde de sodium, hydroxyde d'aluminium, hydroxyde de fer, hydroxyde de cuivre, hydroxyde ferrique, hydroxyde de calcium.
