Théories acido-basiques d'Arrhenius, Brönsted-Lowry et Lewis

*Théorie d'Arrhénius :

Sur la base de ses expériences sur la conductivité électrique en milieu aqueux, la chimie, la physique et la mathématique Le suédois Svante August Arrhenius (1859-1927) a proposé, en 1884, les concepts suivants pour définir les acides et socles :

Donc, de manière générique, on a :

H⁺ + H₂O → H₃O⁺

Exemples:

HCl + H₂O → H₃O⁺+ Cl^-
HNO₃+ H₂O → H₃O⁺ + NON₃^-
H₂SEUL₄+ 2H₂O → 2H₃O⁺ + système d'exploitation₄^2-

Exemples:

NaOH → Na ⁺ + OH^-
Ca(OH)₂ →Ca₂⁺ + 2 OH^-

*Théorie de Brönsted-Lowry :

Indépendamment, le danois Johannes Nicolaus Brönsted (1879-1947) et l'anglais Thomas Martin Lowry (1874-1936), a proposé la même année une autre théorie acido-basique connue sous le nom de théorie de Brönsted-Lowry, qui dit que la Suivant:

Dans ce cas, l'ion hydrogène est considéré comme un proton. Cela se voit dans la réaction suivante, où l'acide cyanhydrique donne un proton à l'eau, qui agit donc comme une base :

HCN + H₂O → CN^- + H₃O⁺

Cette réaction est réversible, avec l'ion hydronium (H₃

O⁺) peut donner un proton à l'ion CN^-. Ainsi, l'ion hydronium (H₃O⁺) agit comme un acide et le CN^- comme socle.

CN^- + H₃O⁺→ HCN + H₂O

*Théorie de Lewis :

Cette théorie a été créée par le chimiste américain Gilbert Newton Lewis (1875-1946) et dit ce qui suit :

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Cette théorie introduit un nouveau concept, est plus complète, mais n'invalide pas la théorie de Brönsted-Lowry. Car chaque acide de Lewis est un acide de Brönsted, et donc chaque base de Lewis est une base de Brönsted. En effet, un proton reçoit des électrons, ce qui signifie qu'un acide de Lewis peut rejoindre une seule paire d'électrons dans une base de Lewis.

Pour Lewis, une réaction acide-base consiste en la formation d'une liaison covalente coordonnée plus stable. Ainsi, lorsqu'une base de Lewis donne une paire d'électrons à une base de Lewis, ils forment tous les deux un liaison covalente coordonnée, dans laquelle les deux électrons proviennent de l'un des atomes, comme dans l'exemple mugissement:

Dans ce cas, l'ammoniac agit comme la base de Lewis et Brönsted, car il donne ses deux électrons au proton et est donc le récepteur du proton. De plus, une liaison covalente s'est formée entre l'hydrogène (le proton) et l'ammoniac.

L'eau est l'acide de Lewis et l'acide de Brönsted, car elle donne le proton et reçoit des électrons, remarquez comment l'oxygène dans l'hydroxyde formé à partir de l'eau a une paire d'électrons supplémentaire.

Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
Équipe scolaire du Brésil.

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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. « Théories acido-basiques d'Arrhenius, de Brönsted-Lowry et de Lewis »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teorias-acidobase-arrheniusbronstedlowry-lewis.htm. Consulté le 28 juin 2021.