Les acides sont très présents dans notre quotidien, ils sont même présents dans notre alimentation, par exemple, dans les agrumes on retrouve les acides citrique et ascorbique (vitamine C).
Regardons les caractéristiques et l'utilisation des acides les plus courants:
Acide sulfurique (H2SEUL4): acide fort (très corrosif) consommé en quantités énormes dans l'industrie pétrochimique, dans la fabrication du papier, des colorants et des batteries automobiles.
Acide phosphorique (H3POUSSIÈRE4): les sels (phosphates et superphosphates) dérivés de cet acide ont une large application comme engrais dans l'agriculture.
Acide hydrofluorique (HF): cet acide a la capacité de corroder le verre et n'est donc stocké que dans des bouteilles en polyéthylène.
En raison de sa propriété de corrosion, l'acide fluorhydrique est utilisé pour la gravure sur verre. Les vitres des voitures ont un numéro en bas, celui-ci est gravé à l'aide de cet acide.
Acide nitrique (HNO3): l'un des acides les plus fabriqués et consommés par l'industrie.
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Utilisation: fabrication d'explosifs, tels que la nitroglycérine (dynamite), le trinitrotoluène (TNT), la trinitrocellulose (coton en poudre), le salpêtre (NaNO3, KNO3) et de la poudre noire (salpêtre + charbon + soufre).
Acide hydrochlorique (HCl) : réactif largement utilisé dans l'industrie et en laboratoire.
Dans la construction civile, il est utilisé pour éliminer les éclaboussures de chaux (après blanchiment) sur les sols et les carreaux. Dans ce cas, il est plus connu sous le nom d'acide muriatique: un agent nettoyant à haut potentiel.
HCl est présent dans notre propre corps. Il se trouve dans le suc gastrique et a pour rôle d'aider à la digestion.
Acide acétique (CH3COOH) : un composant acide du vinaigre, un assaisonnement indispensable en cuisine, utilisé dans la préparation des salades et de la mayonnaise.
acide carbonique (H2CO3): l'eau gazeuse et les boissons gazeuses ont leur différentiel (plus rafraîchissant) grâce à cet acide, il se forme lors de la réaction du dioxyde de carbone avec l'eau :
CO2 + H2O → H2CO3
Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
SOUZA, Líria Alves de. « Les acides les plus courants dans la chimie de tous les jours »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/acidos-mais-comuns-na-quimica-do-cotidiano.htm. Consulté le 28 juin 2021.
