Kps est l'acronyme utilisé pour représenter le constante du produit de solubilité, qui fait référence au produit (multiplication) de la concentrations en quantité de matière des ions présents dans une solution.
Chaque fois qu'un soluté peu soluble est ajouté à un solvant tel que le sulfate de baryum, une petite quantité de une partie de ce sel se dissout dans l'eau, et le reste s'accumule au fond du récipient, formant le corps de Contexte. Le sel qui se dissout souffre dissociation, libérant des cations et des anions dans l'eau.
Précipité présent dans une solution avec de l'eau et du sulfate de baryum
En plus le sel ne présente pas bien solubilité, la quantité de soluté dissous ne change pas avec le temps car il existe un équilibre de dissolution entre les ions sels (présents dans la solution) et le corps de fond.
Solde de dissolution de BaSO4 dans l'eau
Kps d'un soluté
O Kps d'un soluté est le produit des concentrations molaires des ions participants. Il est toujours nécessaire d'élever la concentration en ions à son coefficient stoechiométrique respectif (utilisé pour équilibrer l'équation).
Équilibre de dissolution de l'électrolyte YleXB
O Kps de l'équilibre proposé pour le sel YleXB il aura la concentration en réactif Y (portée à son coefficient stoechiométrique (a) et la concentration en produit X (portée à son coefficient stoechiométrique (b)).
Kps = [O+b]le.[X-Le]B
Exemple
Supposons que nous préparions une solution avec de l'eau et du cyanure d'aluminium [Al(CN)3], qui est un sel pratiquement insoluble dans l'eau. Lorsque ce sel est ajouté à l'eau, il finit par subir le phénomène de dissociation.
Équilibre de dissolution de l'électrolyte Al (CN)3
Ainsi, par l'équation de l'équilibre de dissolution du sel, nous avons que son Kps aura la multiplication de la concentration du cation aluminium (Al+3) porté à l'exposant 1 par la concentration de l'anion cyanure (CN-1) élevé à l'exposant 3.
Kps = [Al+3]1.[CN-1]3
Kps significations d'un soluté
Quand on trouve le Kps d'un sel particulier mélangé à de l'eau, nous connaissons également la concentration de chacun des ions dans la solution. Avec ces données, nous pouvons déterminer le classement d'une solution ou le comportement du soluté dans la solution. Considérez l'équilibre suivant :
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Équilibre de dissolution de l'électrolyte YleXB
On peut faire les relations suivantes :
Si Kps = [O+b]le.[X-Le]B = 0, on a une solution saturée sans présence de précipité ;
Si Kps > [O+b]le.[X-Le]B = 0, nous avons une solution insaturée, c'est-à-dire une faible quantité de soluté dissous dans le solvant (par rapport à coefficient de solubilité);
Si Kps < [O+b]le.[X-Le]B = 0, nous avons une solution saturée avec un corps inférieur, c'est-à-dire qu'il y aura une précipitation de l'électrolyte (soluté);
Si la valeur Kps de l'électrolyte est trop faible, c'est un matériau peu soluble dans le solvant.
Exemple de Calcul Kps d'un soluté
(UERN) : La solubilité du nitrate de calcium [Ca (NO3)2] dans l'eau est de 2,0. 10–3 mol/litre à une certaine température. Le Kps de ce sel à la même température est :
a) 8.10–8.
b) 8.10–10.
c) 3.2.10–10
d) 3.2.10–8
Données de l'exercice :
Formule du sel: Ca (NO3)2;
Concentration molaire en sel (solubilité): 2,0. 10–3 mol/L.
Pour résoudre et calculer Kps, vous devez procéder comme suit :
Étape 1: Mettre en place l'équilibre de dissolution du sel.
Équilibre de dissolution du nitrate de calcium dans l'eau
Le nitrate de calcium, en se dissociant dans l'eau, libère 1 mol de cations calcium (Ca+2) et 2 mol d'anions nitrate (NO3-1).
Étape 2: Assembler l'expression des Kps du sel
Le Kps de ce sel sera le produit de la concentration en cations calcium élevée à l'exposant 1 par la concentration de l'anion nitrate élevée à l'exposant 2, comme indiqué ci-dessous :
Kps = [Ca+2]1.[AU3-1]2
Étape 3: Déterminer les valeurs des concentrations d'ions dans la solution
Pour calculer le Kps, nous avons besoin des valeurs des concentrations en ions, cependant, l'exercice a fourni la molarité du sel dans la solution. Pour déterminer la concentration de chaque ion, il suffit de multiplier la molarité du sel par le coefficient stoechiométrique du participant à la réaction :
Pour les cations calcium :
[Ici+2] = 1. 2,0. 10–3
[Ici+2] = 2,0. 10–3 mol/L
Pour l'anion nitrate :
[AU3-1] = 2. 2,0. 10–3
[AU3-1] = 4,0. 10–3 mol/L
Étape 4: Utilisez les valeurs de concentration trouvées à l'étape 3 dans l'expression Kps (déterminée à l'étape 2).
Kps = [Ca+2]1.[AU3-1]2
Kps = [2.10-3]1.[4.10-3]2
Kps = 2,10-3.16.10-6
Kps = 32,10-9
ou alors
Kps = 3.2.10-9 (mois/L)
Par moi Diogo Lopes Dias
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
JOURS, Diogo Lopes. « Qu'est-ce que Kps? »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kps.htm. Consulté le 27 juin 2021.
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