Dans les années 1920, le modèle atomique de Bohr avait déjà été présenté au monde, mais il subissait encore des améliorations avec la participation d'autres physiciens. Le physicien allemand Arnold Sommerfeld est celui qui s'est le plus distingué dans les études liées à l'amélioration du modèle atomique de Bohr.
Spin est né d'une tentative de comprendre et d'expliquer pourquoi le spectre de l'hydrogène et d'autres atomes avait plusieurs raies, comme l'effet Zeeman.
Ils sont alors arrivés à la conclusion que le spin est le mouvement angulaire de l'électron, c'est-à-dire que le mouvement de l'électron a orbites elliptiques, qui obéissent aux lois de Kepler et sont responsables de la transition de petites différences de énergie.
Avant la découverte du spin des électrons, l'orbite de l'atome analysé se faisait à l'aide de nombres quantiques. Ils étaient chargés de relier les niveaux d'énergie de l'électron, la forme orbitale détenue par l'électron et aussi la description de la quantification spatiale faite par celui-ci.
En 1925, le physicien autrichien Wolfgang Pauli, en analysant des spectres, a observé que le nombre d'électrons n'était pas répété dans le même atome. Comme dans chaque orbitale il n'y a que deux électrons, ceux-ci doivent nécessairement avoir des énergies différentes.
Paulli a postulé l'exclusion de spin lorsqu'il a observé que l'électron a la même quantité de nombres quantiques dans le même atome, définissant ainsi la structure électronique des atomes.
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Par Talita A. anges
Diplômé en Physique
Équipe scolaire du Brésil
La physique Moderne - La physique - École du Brésil
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ANGES, Talita Alves dos. « Le spin électronique et le principe d'exclusion »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/o-spin-eletron-principio-exclusao.htm. Consulté le 28 juin 2021.
