Grâce aux trois transformations de gaz (isotherme, isobare, isovolumétrique) représentées respectivement par les équations: PV = K, V/T = K, P/T = K, l'équation générale des gaz a été atteinte :
Notez que l'équation aborde les trois variables d'état (P, V et T). Par conséquent, il est possible de connaître le volume, la température et la pression d'un gaz si l'on se base sur cette équation.
Regardons un exemple :
Le schéma ci-dessus représente les transformations d'une masse fixe de gaz, sur cette base nous pouvons répondre aux questions suivantes :
- Quelle est la valeur de la pression du gaz au point LES? Notez que le point A est situé à la valeur 2.0 dans le vecteur P (atm), donc on dit que la valeur de la pression atmosphérique en A est de 2 atm.
- Et la valeur de la pression au point B? A noter que ce point est à la même position que A par rapport au vecteur P (atm). Par conséquent, B obéit aux mêmes conditions que A et a la même pression: 2 atm.
- Quelle transformation gazeuse se produit dans le passage de A à B ?
Transformation isobare, car la pression du gaz est constante (2 atm) et le volume varie, de 4 litres (point A) à 8 litres (point B).
- Et le volume au point Ç? Si nous soustrayons B – A, nous obtenons le volume de C = 4 litres.
- Considérant C et A: la pression en ces points varie, mais pas le volume. On a alors une transformation isovolumétrique de gaz.
Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
Équipe scolaire du Brésil
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transformations de gaz
Chimie générale - Chimie - École du Brésil
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacao-geral-dos-gases.htm