Nous sommes plus entourés de mélanges gazeux que de gaz isolés. L'air que nous respirons est un exemple de mélange de divers gaz, les principaux étant l'azote (N2), ce qui correspond à environ 80 % de l'air; et l'oxygène (O2), soit près de 20 %.
Puisqu'ils sont si présents dans notre vie quotidienne, il est nécessaire d'analyser deux quantités importantes lorsqu'il s'agit de mélanges gazeux, qui sont: pression partielle et volume partiel. Ensuite, les deux seront expliqués :
1. Pression partielle des gaz :
La pression partielle d'un gaz est la pression qu'il exercerait s'il était seul, dans les mêmes conditions de température et de volume que le mélange.
Selon Dalton, la somme des pressions partielles des gaz qui forment le mélange donne la pression totale (p) du mélange. Par exemple, si la pression atmosphérique est de 1,0 atm, la pression partielle de N2 sera de 0,8 (80% de la pression totale) et la pression partielle de O2 sera égal à 0,2% (20% de la pression totale du mélange).
Cette loi de Dalton est également représentée par la fraction en quantité de matière (X). Cette fraction dans le cas de l'azote est donnée par
0,8 mole.1,0 mol
PN2= p. XN2
PN2= 1,0 atm. 0,8 = 0,8 atm.
Vous pouvez également calculer chaque pression partielle à l'aide de l'équation d'état du gaz :
Équation d'état des gaz: PV = nRT
Détermination de la pression partielle N2:PN2. V = nN2 . RT
2. Volume partiel de gaz :
Similaire à la pression partielle, le volume partiel correspond au volume qu'un gaz occupe dans les conditions de température et de pression du mélange.
LESLa loi d'Amagat dit la somme des volumes partiels est égale au volume total, ainsi que le cas de pression vu plus haut. Pour cette raison, on utilise l'équation d'état des gaz, à la seule différence que maintenant on met le volume partiel du gaz et non la pression :
P. VN2= nN2 . RT
Il est également possible de calculer le volume partiel de chaque composant gazeux du mélange à l'aide de la fraction en quantité de matière.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm