À forces intermoléculaires, appelé génériquement Forces de Van der Waals, il ya trois: dipôle induit dipôle induit, liaisons hydrogène et dipôle permanent-dipôle permanent. Dans ce texte, nous ne considérerons que la dernière de ces trois forces :
La puissance dipôle permanent-dipôle permanent, ou simplement, dipôle-dipôle ne se produit que dans molécules polaires, c'est-à-dire ceux qui n'ont pas une répartition de charge uniforme le long de sa surface. Pour citer un exemple, dans la molécule HCl (gaz chlorhydrique) le nuage électronique est plus déplacé vers l'atome de chlore, car il est plus électronégatif que l'hydrogène.
A noter qu'autour de l'atome de chlore il y a une accumulation d'électrons, ce qui provoque la formation d'un pôle négatif, qui est symbolisé par la lettre grecque delta (-δ). En conséquence, dans la région autour de l'atome d'hydrogène un pôle positif (+δ), car il a une faible densité électronique. La molécule d'HCl constitue alors un Dipôle électrique et, par conséquent, en entrant en contact avec d'autres molécules de HCl voisines, il existe une force d'attraction entre les pôles opposés des molécules, comme on peut le voir ci-dessous :
Cette force d'attraction, qui s'établit entre l'extrémité négative du dipôle d'une molécule et l'extrémité positive du dipôle d'une autre molécule, constitue la force dipôle-dipôle..
Ainsi, comme son nom l'indique, le dipôle est permanent, il ne se produit donc que dans les composés polaires. Et plus la polarité d'une molécule est élevée, plus les interactions dipôle-dipôle dans la substance sont intenses.
S'il est en phase solide, la formation du dipôle permanent guide la position de chaque molécule dans l'espace, formant cristaux dipolaires; comme dans le cas du bromure d'hydrogène illustré ci-dessous :
D'autres exemples de substances polaires qui ont la force dipôle-dipôle entre leurs molécules sont: H2S, CO, HCCl3, SEUL2.
Cette force intermoléculaire est de intensité moyenne, car elle est plus forte que la force d'attraction dipolaire induite par le dipôle, mais moins intense que la liaison hydrogène. C'est pourquoi leurs points de fusion et d'ébullition sont plus élevés que ceux des substances qui ont une résistance dipolaire induite. Comme la force dipolaire permanente est plus forte, il est nécessaire de fournir plus d'énergie pour que les interactions de ses molécules se décomposent.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-intermolecular-dipolo-dipolo.htm
