Oxydec'est une substance inorganique binaire (formé de deux éléments chimiques différents) dont l'un des éléments est l'oxygène (acronyme O), qui est l'élément le plus électronégatif et présente un NOX égal à -2.
Formule générale d'un oxyde
Voir aussi :Qu'est-ce que le NOX ?
1- Types d'oxydes
Ionique: sont des oxydes qui présentent métal suivant l'oxygène dans la composition;
Moléculaire: sont des oxydes qui présentent amétal suivant l'oxygène dans la composition.
En général, si l'oxyde est ionique ou moléculaire, on peut utiliser la règle de dénomination officielle suivante :
Préfixe + oxyde + de + préfixe + nom de l'élément
Exemple: Cl2O5 → Pentoxyde de dichlore
Noter: Le préfixe est lié à la quantité d'oxygène ou à l'élément qui accompagne l'oxygène → 2 (di), 3 (tri), 4 (tétra), 5 (penta) etc.
Pour les oxydes ioniques, on peut utiliser deux autres règles :
Si l'élément a des NOX fixes (appartenant aux familles IA, IIA, IIIA ou s'agit-il de zinc ou d'argent) :
Oxyde + de + nom de l'élément
Exemple: CaO → oxyde de calcium
Si l'élément n'a pas de NOX fixe :
Oxyde + de + nom de l'élément + chiffre romain
Remarque: le chiffre romain est le NOX de l'élément.
Exemple: Cr2O3 → oxyde de chrome III
Double, mixte ou salin: sont des oxydes ioniques qui ont Y3O4 comme formule générale. Dans l'eau, ils forment deux socles et lorsqu'ils réagissent avec des acides ou des bases, ils forment deux sels et de l'eau;
-
Amphotères: Lorsque ces oxydes réagissent avec acide ou base, forme sel et eau. Peut être:
→ les oxydes ioniques qui ont dans leur composition les métaux béryllium (acronyme Be), aluminium (acronyme Al), chrome (acronyme Cr; NOX +3), zinc (acronyme Zn), étain (acronyme Sn), plomb (acronyme Pb) ;
→ les oxydes moléculaires qui possèdent les éléments antimoine (acronyme Sb) ou arsenic (acronyme As).
Notions de base: oxydes ioniques qui contiennent tout autre métal (sauf le chrome qui ne forme un oxyde basique que s'il a NOX+2). Dans l'eau, ils forment des bases et, en présence d'acide, forment du sel et de l'eau ;
Neutres : sont les oxydes moléculaires monoxyde de carbone (CO), monoxyde d'azote (NO) et monoxyde de diazote (N2O). Ne pas réagir avec l'eau, la base ou le sel ;
Acides: tout autre oxyde moléculaire et oxyde de chrome (à condition qu'il contienne NOX +6). Dans l'eau, ils forment des acides et, en présence d'une base, forment du sel et de l'eau.
Par moi Diogo Lopes Dias
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-oxido.htm
