Équations de neutralisation partielle

quand nous réagissons un acide (HX) et un base (MeOH), il y a une réaction chimique appelée neutralisation, qui est à l'origine d'un sel inorganique et une molécule d'eau. Dans cette réaction, l'hydrogène ionisable (présent dans l'acide) réagit avec l'hydroxyle (présent dans la base) pour former de l'eau :

H⁺ + OH^- → H₂O

L'équation qui représente le phénomène de neutralisation peut s'exprimer comme suit :

HX + MeOH → MeX + H₂O

Lorsque seule une partie des hydrogènes ionisables de l'acide réagit avec les hydroxyles de la base, ou vice versa, la réaction est appelée neutralisation partielle.

Dans les équations qui représentent la neutralisation partielle, il y a la présence de sels avec l'hydrogène (H) et l'hydroxyle (OH). Voir ci-dessous pour le format général d'une équation de neutralisation partielle :

• Équation de neutralisation partielle avec excès d'hydroxyles:

HX + Moi (OH)₂ → MeOHX + H₂O

• Équation de neutralisation partielle avec excès d'hydrogènes ionisables:

H₂X + MeOH → MeHX + H₂O

En analysant les équations générales de la neutralisation partielle, nous pouvons voir que, chaque fois que ce type de réaction se produit, nous avons la formation d'un sel hydrogéné (MeHX) ou d'un sel hydroxylé (MeOHX). La formation de l'un ou l'autre des sels dépend de la relation entre la quantité d'hydroxyles dans la base et les hydrogènes ionisables dans l'acide.

voir certains exemples d'équations de neutralisation partielle :

Exemple 1: Équation de neutralisation partielle entre l'acide chlorhydrique (HCl) et l'hydroxyde de magnésium [Mg (OH)₂]:

1 HCl + 1 mg (OH)₂ → MgOHCl + 1H₂O

En analysant l'équation de neutralisation partielle entre l'acide et la base en question, il faut :

1. L'acide n'a qu'un seul hydrogène ionisable ;

2. La base a deux hydroxyles;

3. juste un hydroxyle il est utilisé dans la formation d'eau car il n'y a qu'un seul hydrogène ionisable ;

4. L'hydroxyle qui n'est pas utilisé dans la formation de l'eau il fait partie du sel formé et s'écrit dans la formule du sel après le métal et avant l'anion Cl.

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Exemple 2 : Equation de neutralisation partielle entre l'acide phosphorique (H₃POUSSIÈRE₄) et l'hydroxyde de potassium (KOH).

1 heure₃POUSSIÈRE₄ + 1 KOH → KH₂POUSSIÈRE₄ + 1 heure₂O

En analysant l'équation de neutralisation partielle entre l'acide et la base en question, il faut :

1. L'acide a trois hydrogènes ionisables;

2. La base a un hydroxyle;

3. Seulement un hydrogène ionisable il est utilisé dans la formation d'eau car il n'y a qu'un seul hydroxyle dans la base ;

4. Toi deux hydrogènes ionisables qui ne sont pas utilisés dans la formation d'eau font partie du sel formé et seront écrits dans la formule du sel après le métal et avant l'anion PO₄.

Exemple 3 : Equation de neutralisation partielle entre l'acide sulfurique (H₂SEUL₄) et l'hydroxyde de titane IV [Ti(OH)₄].

1 heure₂SEUL₄ + 1 Ti (OH)₄ → Ti(OH)₂SEUL₄ + 2H₂O

En analysant l'équation de neutralisation partielle entre l'acide et la base en question, il faut :

1. L'acide n'a qu'un seul hydrogène ionisable ;

2. La base a deux hydroxyles;

3. Seulement deux hydroxyles ils sont utilisés dans la formation d'eau car il n'y a que deux hydrogènes ionisables ;

4. Les hydroxyles qui ne sont pas utilisés dans la formation de l'eau ils font partie du sel formé et s'écrivent dans la formule du sel après le métal et avant l'anion SO₄.

Exemple 4 : Equation de neutralisation partielle entre l'acide pyrophosphorique (H₄P₂O₇) et de l'hydroxyde d'argent (AgOH).

1 heure₄P₂O₇ + 1 AgOH → AgH₃P₂O₇ + 1 heure₂O

1. L'acide a quatre hydrogènes ionisables;

2. La base a un hydroxyle;

3. Seulement un hydrogène ionisable il est utilisé dans la formation d'eau car il n'y a qu'un seul hydroxyle dans la base ;

4. Toi trois hydrogènes ionisables qui ne sont pas utilisés dans la formation d'eau font partie du sel formé et sont écrits dans la formule du sel après le métal et avant l'anion P₂O₇.

Par moi Diogo Lopes Dias

Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:

JOURS, Diogo Lopes. « Equations de neutralisation partielle »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm. Consulté le 28 juin 2021.

Nomenclature de base

Nomenclature de base, solution aqueuse, dissociation ionique, cation, anion, hydroxyde de sodium, hydroxyde d'aluminium, hydroxyde de fer, hydroxyde de cuivre, hydroxyde ferrique, hydroxyde de calcium.

Nomenclature des sels

Nomenclature du sel, classification du sel, nom de l'anion, nom du cation, sulfate de fer, sulfate ferreux, nitrate d'argent, chlorure de potassium, chlorure de sodium, chlorure de calcium, nitrate d'argent, sulfate de cuivre, carbonate calcium.