quand nous réagissons un acide (HX) et un base (MeOH), il y a une réaction chimique appelée neutralisation, qui est à l'origine d'un sel inorganique et une molécule d'eau. Dans cette réaction, l'hydrogène ionisable (présent dans l'acide) réagit avec l'hydroxyle (présent dans la base) pour former de l'eau :
H+ + OH- → H2O
L'équation qui représente le phénomène de neutralisation peut s'exprimer comme suit :
HX + MeOH → MeX + H2O
Lorsque seule une partie des hydrogènes ionisables de l'acide réagit avec les hydroxyles de la base, ou vice versa, la réaction est appelée neutralisation partielle.
Dans les équations qui représentent la neutralisation partielle, il y a la présence de sels avec l'hydrogène (H) et l'hydroxyle (OH). Voir ci-dessous pour le format général d'une équation de neutralisation partielle :
Équation de neutralisation partielle avec excès d'hydroxyles:
HX + Moi (OH)2 → MeOHX + H2O
Équation de neutralisation partielle avec excès d'hydrogènes ionisables:
H2X + MeOH → MeHX + H2O
En analysant les équations générales de la neutralisation partielle, nous pouvons voir que, chaque fois que ce type de réaction se produit, nous avons la formation d'un sel hydrogéné (MeHX) ou d'un sel hydroxylé (MeOHX). La formation de l'un ou l'autre des sels dépend de la relation entre la quantité d'hydroxyles dans la base et les hydrogènes ionisables dans l'acide.
voir certains exemples d'équations de neutralisation partielle :
Exemple 1: Équation de neutralisation partielle entre l'acide chlorhydrique (HCl) et l'hydroxyde de magnésium [Mg (OH)2]:
1 HCl + 1 mg (OH)2 → MgOHCl + 1H2O
En analysant l'équation de neutralisation partielle entre l'acide et la base en question, il faut :
L'acide n'a qu'un seul hydrogène ionisable ;
La base a deux hydroxyles;
juste un hydroxyle il est utilisé dans la formation d'eau car il n'y a qu'un seul hydrogène ionisable ;
-
L'hydroxyle qui n'est pas utilisé dans la formation de l'eau il fait partie du sel formé et s'écrit dans la formule du sel après le métal et avant l'anion Cl.
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Exemple 2 : Equation de neutralisation partielle entre l'acide phosphorique (H3POUSSIÈRE4) et l'hydroxyde de potassium (KOH).
1 heure3POUSSIÈRE4 + 1 KOH → KH2POUSSIÈRE4 + 1 heure2O
En analysant l'équation de neutralisation partielle entre l'acide et la base en question, il faut :
L'acide a trois hydrogènes ionisables;
La base a un hydroxyle;
Seulement un hydrogène ionisable il est utilisé dans la formation d'eau car il n'y a qu'un seul hydroxyle dans la base ;
Toi deux hydrogènes ionisables qui ne sont pas utilisés dans la formation d'eau font partie du sel formé et seront écrits dans la formule du sel après le métal et avant l'anion PO4.
Exemple 3 : Equation de neutralisation partielle entre l'acide sulfurique (H2SEUL4) et l'hydroxyde de titane IV [Ti(OH)4].
1 heure2SEUL4 + 1 Ti (OH)4 → Ti(OH)2SEUL4 + 2H2O
En analysant l'équation de neutralisation partielle entre l'acide et la base en question, il faut :
L'acide n'a qu'un seul hydrogène ionisable ;
La base a deux hydroxyles;
Seulement deux hydroxyles ils sont utilisés dans la formation d'eau car il n'y a que deux hydrogènes ionisables ;
Les hydroxyles qui ne sont pas utilisés dans la formation de l'eau ils font partie du sel formé et s'écrivent dans la formule du sel après le métal et avant l'anion SO4.
Exemple 4 : Equation de neutralisation partielle entre l'acide pyrophosphorique (H4P2O7) et de l'hydroxyde d'argent (AgOH).
1 heure4P2O7 + 1 AgOH → AgH3P2O7 + 1 heure2O
L'acide a quatre hydrogènes ionisables;
La base a un hydroxyle;
Seulement un hydrogène ionisable il est utilisé dans la formation d'eau car il n'y a qu'un seul hydroxyle dans la base ;
Toi trois hydrogènes ionisables qui ne sont pas utilisés dans la formation d'eau font partie du sel formé et sont écrits dans la formule du sel après le métal et avant l'anion P2O7.
Par moi Diogo Lopes Dias
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
JOURS, Diogo Lopes. « Equations de neutralisation partielle »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm. Consulté le 28 juin 2021.
Chimie
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