L'électropositivité indique la tendance du noyau de l'atome d'un élément chimique à s'éloigner de ses électrons dans la couche de valence lors de la formation d'un composé. C'est donc le contraire de l'électronégativité, qui fait référence à la tendance de l'atome à attirer les électrons partagés dans une liaison.
Par exemple, l'oxyde de sodium est un composé formé par la liaison entre deux atomes de sodium et un d'oxygène (Na2O). Si ces liaisons étaient rompues, l'oxygène attirerait plus facilement les électrons partagés dans la liaison, car il est le plus électronégatif. Le sodium a une plus grande tendance à perdre des électrons, ce qui signifie qu'il est plus électropositif.
L'électropositivité est aussi appelée caractère métallique, car les métaux ont une plus grande tendance à perdre des électrons de la couche de valence lorsqu'ils sont placés en contact avec des éléments électronégatifs.
Comme l'électronégativité, l'électropositivité est une propriété périodique, c'est-à-dire une propriété de éléments chimiques qui varient à des périodes régulières avec l'augmentation ou la diminution du numéro atomique le long du tableau Périodique.
L'électropositivité augmente avec l'augmentation du rayon atomique, c'est-à-dire que dans le tableau périodique, l'électropositivité augmente de droite à gauche et de haut en bas :
Dans la même famille du tableau périodique, c'est-à-dire dans la même colonne, l'électropositivité augmente de haut en bas, car dans cette sentir les périodes augmenter, ce qui signifie que les couches électroniques augmentent et les électrons dans la couche de valence (couche le plus à l'extérieur) ils s'éloignent du noyau, donc l'attraction entre eux est de moins en moins, c'est-à-dire que l'électropositivité est de plus en plus plus gros.
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Par exemple, en considérant les éléments de la famille 17 ou VII A, on a que le sens croissant de leur électropositivité est: F < Cl < Br < I < At.
Maintenant, quand on considère les éléments dans la même période, qui est la même ligne horizontale, on voit que l'électropositivité décroît de gauche à droite, car dans ce sens ils ont tous le même nombre de couches électroniques, mais avec chaque famille qui augmente, le nombre d'électrons dans la couche de valence augmente et, avec cela, l'attraction pour le noyau est plus gros.
Par exemple, en considérant tous les éléments de la deuxième période du Tableau Périodique, on a que le sens croissant de son électropositivité est donné par: Ne < F < O < N < C < B < Be < Li.
Si vous regardez l'emplacement du sodium (Na) et de l'oxygène (O) dans le tableau, vous verrez en fait que le sodium est plus électropositif.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. « Électropositivité »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletropositividade.htm. Consulté le 28 juin 2021.
