O chlorure de sodium (sel de table) est le sel que nous utilisons dans notre vie quotidienne pour saler les aliments artisanaux ou transformés (industrialisés). C'est une substance qui est également présente dans divers aliments naturels que nous consommons quotidiennement, tels que les fruits, les légumes, les légumineuses, les graines, etc.
Dans ce texte, vous saurez tout sur cette substance importante pour la vie quotidienne de l'être humain :
la définition
Le chlorure de sodium appartient à la fonction inorganique des sels et est composé par l'association du cation sodium (Na+) C'est le anion clàoreto (Cl-) par un liaison ionique.
b) Caractéristiques chimiques
Le chlorure de sodium est formé de deux éléments chimiques :
→ Sodium (Na) :
appartient à la famille des métaux (capables de former facilement des cations) alcalins (AI);
a un électron dans la couche de valence;
a un numéro atomique égal à 11 ;
a une électropositivité élevée (capacité à perdre des électrons).
→ Chlore (Cl)
appartient à la famille des halogènes (VIIA) ;
c'est un non-métal (c'est pourquoi il devient si facilement un anion);
a sept électrons dans la couche de valence;
a un numéro atomique égal à 17 ;
a une électronégativité élevée (capacité à gagner des électrons).
Comme les deux éléments chimiques qui forment le chlorure de sodium présentent, respectivement, une électropositivité élevée et une électronégativité, entre eux il y a une liaison ionique (établie entre les atomes avec une tendance à perdre et à gagner électrons).
La structure chimique du chlorure de sodium est composée d'un seul anion chlorure (sphère verte), qui interagit avec six cations sodium (sphères bleues), comme on peut le voir dans la structure ci-dessous :
Représentation de la structure cristalline du chlorure de sodium
c) Caractéristiques physiques
Point de fusion :
Le chlorure de sodium peut être transformé de l'état solide à l'état liquide à une température de 801 OÇ.
Point d'ébullition:
Le chlorure de sodium peut être transformé d'un état liquide à un état gazeux à une température de 1465 OÇ.
Polarité
Comme il s'agit d'une substance issue d'une liaison ionique, c'est-à-dire parce qu'il s'agit d'un composé ionique, le chlorure de sodium est polaire.
solubilité dans l'eau
On peut dissoudre dans 1 L d'eau, à 25 OC, jusqu'à 359 grammes de chlorure de sodium.
Solubilité dans d'autres solvants :
Le chlorure de sodium étant un composé polaire, il ne peut être dissous dans aucun solvant de nature non polaire, tel que l'huile.
Densité:
La densité du chlorure de sodium est de 2,165 g/mL, il est donc plus dense que l'eau, qui a une densité égale à 1 g/mL.
Conductivité électrique:
Comme il s'agit d'un composé ionique, le chlorure de sodium n'est capable de conduire un courant électrique que lorsque :
Il est à l'état fondu, c'est-à-dire liquide ;
Dissous dans l'eau.
d) Modalités d'obtention
Le chlorure de sodium peut être obtenu physiquement ou chimiquement :
1O) Devenir physique :
cristallisation fractionnée
Le chlorure de sodium est obtenu par évaporation de l'eau des océans.
mines souterraines
Il est extrait dans les mines à l'aide de techniques minières.
gisements souterrains
Il est extrait des gisements souterrains profonds par dissolution dans l'eau (le sel présent dans le gisement se dissout) puis par pompage.
2O) Obtention chimique
réaction de synthèse
Le chlorure de sodium peut être obtenu à partir de la réaction chimique de synthèse (des substances simples donnent naissance à une substance composée) entre le chlore gazeux et le sodium métallique :
2 dans(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
Réaction de neutralisation:
Une autre façon d'obtenir chimiquement du chlorure de sodium est la réaction de neutralisation entre l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium, dans laquelle nous avons la formation de sel et d'eau :
HCl(1) + NaOH(ici) → NaCl(ici) + H2O(1)
e) Importance pour l'être humain
Le chlorure de sodium en lui-même n'a aucune fonction dans le corps humain, mais lorsqu'il se dissocie en cations sodium (Na+) et les anions chlorure (Cl-), chacun de ces deux ions a plusieurs fonctions importantes pour notre corps. Voir certaines de ces fonctions :
→ Fonctions du cation sodium (Na+)
Empêche la coagulation du sang;
Combat la formation de calculs rénaux et biliaires;
Participe à la régulation des fluides corporels;
Participe à la régulation de la pression artérielle.
→ Fonctions de l'anion chlorure (Cl-)
Participation à la formation et à la constitution du suc gastrique (acide hydrochlorique – HCl);
Participation à la formation du suc pancréatique.
f) Dommages au corps humain
Une consommation excessive de chlorure de sodium peut causer les dommages suivants aux humains :
→ Dommages causés par un excès de cations sodium dans l'organisme :
Augmentation du temps de cicatrisation des plaies ;
Augmentation de l'incidence de crampes;
Augmentation de la pression artérielle ;
Surcharge rénale ;
Augmentation de la rétention d'eau dans le corps.
→ Dommages causés par un excès d'anions chlorure dans l'organisme :
destruction de vitamine E;
Diminution de la production d'iode dans le corps.
g) Autres applications
En plus d'être utilisé pour saler les aliments, le chlorure de sodium peut également être utilisé dans les situations suivantes :
Fabrication de shampoings;
Production de papier;
Production de Hydroxyde de sodium (NaOH);
Production de détergents;
Fabrication de savon;
La neige fond dans les endroits qui souffrent de blizzards ;
Production de sodium métallique;
Production de chlore gazeux;
En isotoniques pour le remplacement des électrolytes corporels ;
Dans les solutions décongestionnantes nasales ;
Production de solution saline; entre autres applications.
Par moi Diogo Lopes Dias
