L'expert danois en physique atomique Niels Bohr est né en 1885 et mort en 1962. En 1913, il a établi un modèle atomique qui est utilisé à ce jour.
Bohr est arrivé à ce modèle de l'atome en réfléchissant au dilemme de l'atome stable. Il croyait à l'existence de principes physiques pour décrire les électrons dans les atomes. Ces principes étaient encore inconnus et grâce à cette physique ils ont commencé à être utilisés.
Tout a commencé avec Bohr admettant qu'un gaz émettait de la lumière lorsqu'un courant électrique le traversait. Ceci s'explique par le fait que les électrons, dans leurs atomes, absorbent de l'énergie électrique puis la libèrent sous forme de lumière. Avec cela, il a déduit qu'un atome a un ensemble d'énergie disponible pour ses électrons, c'est-à-dire que l'énergie d'un électron dans un atome est quantifiée. Cet ensemble d'énergies quantifiées fut plus tard appelé niveaux d'énergie. Mais si un atome absorbe l'énergie d'une décharge électrique, certains de ses électrons acquièrent de l'énergie et passent à un niveau d'énergie plus élevé, auquel cas l'atome est dans un état excité.
Avec ces découvertes, Bohr a perfectionné le modèle atomique de Rutherford connu sous le nom de modèle de système planétaire, où les électrons s'organisent dans l'électrosphère sous forme de couches. Regardons les postulats de Bohr :
Les électrons sont répartis en couches autour du noyau. L'existence de 7 couches électroniques, désignées par des lettres majuscules: K, L, M, N, O, P et Q. Au fur et à mesure que les couches s'éloignent du noyau, l'énergie des électrons qui s'y trouvent augmente.
Les couches de l'électrosphère représentent les niveaux d'énergie de l'électrosphère. Ainsi, les couches K, L, M, N, O, P et Q constituent respectivement les 1er, 2e, 3e, 4e, 5e, 6e et 7e niveaux d'énergie.
Le modèle atomique de Bohr ressemble à l'orbite d'une planète d'où son nom: système planétaire.
Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
