Oxyde est fonction inorganique qui présente des composés (substances) qui n'ont dans leur constitution que deux éléments chimiques différents, quel que soit le nombre d'atomes, étant donc des composés binaires. Des deux éléments chimiques qui forment un oxyde, l'un d'eux doit être de l'oxygène et l'autre un élément quelconque (métal, non métallique ou semi-métal). De plus, dans la molécule d'oxyde, le oxygène est obligatoirement l'élément plus électronégatif.
Oobservation: Dans un oxyde, le nox (indice d'oxydation) de l'oxygène est toujours égal à -2.
L'Etude de oxydes il implique plusieurs éléments importants tels que le nommage et la classification. Selon le classification des oxydes, on peut avoir oxydes acides, oxydes basiques, oxydes doubles, oxydes amphotères et oxydes neutres. Dans ce texte, nous soulignerons les appels oxydes neutres.
Ooxyde neutre présente la nature moléculaire (formé par un métal autre que le fluor accompagnant l'oxygène), étant formé par liaisons chimiques covalentes
. C'est un groupe d'oxydes qui n'a pas un très grand nombre de représentants. Les principaux oxydes neutres sont listés ci-dessous :monoxyde de carbone (CO)
Monoxyde de diazote ou protoxyde d'azote (N2O)
Monoxyde d'azote ou monoxyde d'azote (NO)
Qu'est-ce qui fait qu'un oxyde neutre des autres oxydes est le fait qu'il pas réagir chimiquement avec de l'eau, des acides et des bases. C'est pourquoi on l'appelle neutre. Mais il est à noter qu'il réagit chimiquement avec d'autres substances, telles que la réaction chimique entre le NO et l'oxygène gazeux (O2). Suivez la réaction qui représente le processus décrit :
2 NON + O2 → 2 NON2
Les études de ce composé ont permis plusieurs découvertes intéressantes. Vous trouverez ci-dessous des informations sur les avantages et les inconvénients des trois oxydes neutres énumérés ci-dessus.
1) Monoxyde de carbone (CO)
A température ambiante c'est un gaz incolore et inodore. Il est très dangereux en raison de sa toxicité élevée lorsqu'il est inhalé. Grâce à sa capacité à interagir avec l'hémoglobine des globules rouges, le monoxyde de carbone est capable de les inactiver pour le transport de l'oxygène ou du dioxyde de carbone.
Ce gaz peut être formé par action naturelle(par les volcans, les décharges électriques dans l'atmosphère et le gaz naturel)ou par action humaine(combustion de combustibles fossiles, activités thermoélectriques, combustion de cigarettes et de charbon, entre autres).
Bien que le monoxyde de carbone soit assez toxique, il a des utilisations spécifiques qui profitent à l'homme, telles que les synthèses organiques et la production de métaux.
Noter.: Le monoxyde de carbone pollue l'environnement car, en réagissant avec l'oxygène de l'air, il forme du dioxyde de carbone (CO2)
2) Monoxyde de diazote ou protoxyde d'azote (N2O)
Cet oxyde était initialement appelé gaz hilarant ou gaz hilarant car, lorsqu'il est inhalé, il provoque une crise de rire chez l'individu. Ce n'est pas un gaz inflammable, a une faible solubilité dans l'eau et est largement utilisé dans deux domaines :
médical et dentaire (comme agent anesthésique avec d'autres substances anesthésiques)
automobile (en augmentant la puissance des moteurs), dans les voitures dites tunées.
Noter: Le protoxyde d'azote est considéré comme le troisième gaz le plus important qui contribue à l'effet de serre. Il est produit par la combustion de combustibles fossiles, le traitement des effluents et la fertilisation des sols.
3) Monoxyde d'azote ou monoxyde d'azote (NO)
est un oxyde gazeux très important en ce qui concerne le domaine médicinal. Il est produit à l'intérieur des cellules appelées macrophages et également dans les cellules endothéliales artérielles, par exemple. En laboratoire, il est obtenu par réaction entre l'acide nitrique (HNO3) et le cuivre métallique (Cu).
Parmi les bienfaits et utilisations du NO, on peut souligner :
relaxation musculaire des vaisseaux sanguins (contrôle la pression artérielle);
destruction des cellules qui provoquent des processus inflammatoires;
participe à la production de viagra;
participe à la production de médicaments contre l'angine de poitrine.
L'oxyde nitrique participe au contrôle de la pression artérielle
Noter.: Le monoxyde d'azote est un gaz extrêmement toxique qui, en forte concentration, peut causer plusieurs dommages à l'individu, tels que :
Dommage tissulaire;
choc septique;
saignement digestif;
ischémie;
asthme.
Il est un pollueur atmosphérique car, lorsqu'il réagit avec l'oxygène de l'atmosphère, il forme des oxydes qui participent au processus de formation de pluie acide. Il est à noter qu'il est formé dans l'atmosphère par la réaction entre l'azote gazeux (N2) et de l'oxygène (O2) en présence de décharges électriques. Voir l'équation de formation du NO dans l'atmosphère :
N2 + O2 → 2 NON
En réagissant avec l'oxygène, l'oxyde nitrique forme NO2, qui participe au processus de formation des pluies acides. Voir les équations :
2 NON + O2 → 2 NON2 (AUCUNE réaction de formation d'oxyde2)
2 NON2 + H2O → HNO3 + HNO2
(acides HNO3 et HNO2 qui se forment dans cette réaction et descendent avec la pluie)
toute pluie est acide
Par moi Diogo Lopes Dias
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm