Dans la réaction d'oxydation, la perte d'électrons se produit, tandis que la réaction de réduction consiste à gagner des électrons.
LES Oxydation il peut se produire dans trois circonstances: lorsque de l'oxygène est ajouté à la substance, lorsqu'une substance perd de l'hydrogène ou lorsque la substance perd des électrons. Exemple: les salades de fruits ont tendance à foncer au contact de l'air, car l'oxygène agit en favorisant l'oxydation des fruits. Un conseil pour que cela ne se produise pas est d'ajouter du jus de citron ou d'orange, car la vitamine C présente dans les agrumes empêche l'action oxydante de l'oxygène sur la salade.
LES Réduction, à son tour, est le contraire et se produit également de trois manières: lorsqu'une substance perd de l'oxygène, lorsqu'elle gagne de l'hydrogène ou lorsqu'elle gagne des électrons. Exemple: lorsque l'oxyde de cuivre (noir) est placé dans un appareil (chambre) approprié pour que sa réduction se produise, l'hydrogène gazeux pénètre contact avec l'oxyde de cuivre surchauffé et, par conséquent, il perd de l'oxygène et devient progressivement rose au fur et à mesure qu'il est réduit à cuivre.
Réaction d'oxydoréduction: On sait que l'oxydation et la réduction se produisent ensemble dans la même réaction chimique. Ce phénomène est appelé Réaction redox ou oxydoréduction. Les oxydoréductions sont des réactions qui transfèrent des électrons entre des substances, provoquant l'augmentation du nombre d'oxydation (nox) d'une substance tandis que le nox d'une autre substance diminue. Ce processus ne doit pas être confondu avec les liaisons ioniques (dans lesquelles les électrons sont transférés d'une substance à une autre) mais plutôt comme un processus d'oxydation d'une substance et de réduction d'une autre. On peut alors dire que dans une réaction, la substance qui perd des électrons et subit une oxydation est appelée agent réducteur, tandis que la substance qui gagne des électrons et subit une réduction est appelée agent oxydant.
Certaines de ces réactions sont très utiles pour l'industrie. Le fer, par exemple, est extrait en combinant du minerai de fer avec du monoxyde de carbone (CO) dans un haut fourneau. Dans cette réaction, le minerai perd de l'oxygène pour former du fer (Fe) et le CO reçoit de l'oxygène pour former du CO2 (gaz carbonique). La rouille est l'un des résultats d'une réaction redox, dans laquelle le fer s'oxyde pour former de l'oxyde de fer (rouille) et l'oxygène dans l'air est réduit.
Un autre exemple de réaction redox est celui de l'argent au contact de l'air. Les objets en argent ont tendance à perdre leur aspect brillant avec le temps, devenant ternes et sombres. Ce fait se produit parce que les atomes d'argent à la surface de l'objet réagissent avec d'autres substances, telles que l'oxygène. On dit alors que l'argent s'est oxydé, c'est-à-dire qu'il a subi une réaction d'oxydo-réduction.
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Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
SOUZA, Líria Alves de. « Oxydation et réduction »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. Consulté le 27 juin 2021.
