réactions d'échange double entre sel et base est un phénomène chimique dans lequel un sel inorganique interagit avec une base inorganique, provenant obligatoirement un nouveau sel et une nouvelle base, comme on peut le voir dans l'équation qui représente le processus ci-dessous :
Remarque: La base inorganique a un cation métallique ou ammonium lié au groupe hydroxyle (OH), et le sel inorganique a n'importe quel cation (différent de l'hydronium-H+) et tout anion (autre que l'hydroxyde-OH-).
YX + AOH → AX + YOH
Comme on peut le voir dans cette équation, le cation de sel (Y+) interagit avec le groupe hydroxy (OH-) de la base, formant la nouvelle base, tandis que le cation (A+) de la base interagit avec l'anion (X-) du sel, donnant naissance au nouveau sel.
On ne perçoit que visuellement, c'est-à-dire à l'œil nu, qu'un double réaction d'échange entre le sel et la base se produit lorsqu'un ou plusieurs produits, parmi les options suivantes, sont formés :
Sel pratiquement insoluble (voir tableau des solubilité pour les sels mugissement);
Tableau indiquant les critères de solubilité ou non des sels
Bases pratiquement insolubles, qui ne sont pas formées par les métaux de l'IA et IIA;
hydroxyde d'ammonium (NH4OH), base caractérisée par une instabilité et par conséquent une transformation en eau et en gaz ammoniac :
NH4OH → H2O + NH3
Si aucun des produits ci-dessus ne provient, ce que l'on observera en fin de réaction est un mélange homogène, c'est-à-dire comme si la réaction n'avait pas eu lieu. Ci-dessous quelques exemples de doubles réactions d'échange entre le sel et la base.
1er exemple: Réaction entre l'hydroxyde de calcium [Ca(OH)2] C'est le sulfate d'aluminium [Al2 (SEUL4)3].
Dans cette double réaction d'échange entre sel et base :
Cation aluminium (Al+3) interagit avec l'anion hydroxyde (OH-), formant de l'hydroxyde d'aluminium, qui est une base pratiquement insoluble, l'aluminium n'appartenant pas à la famille IA ;
Cation de calcium (Ca+2) interagit avec l'anion sulfate (SO4-2), formant le sel de sulfate de calcium (CaSO4), qui est un sel pratiquement insoluble, puisque le sulfate ne forme qu'un sel soluble avec le magnésium, parmi les éléments de la famille IIA.
1 Al2 (SEUL4)3 + 3 Ca (OH)2 → 3 cas4 + 2 Al(OH)3
Comme le sel et la base formés dans cette réaction sont pratiquement insolubles, on peut dire que la réaction se produit visuellement.
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2ème Exemple: Réaction entre l'hydroxyde d'or III [Au (OH)3] et phosphate de potassium [K3POUSSIÈRE4].
Dans cette double réaction d'échange entre sel et base :
Cation de potassium (K+) interagit avec l'anion hydroxyde (OH-), formant de l'hydroxyde de potassium, qui est une base soluble, car le potassium appartient à la famille IA ;
Cation or III (Au+3) interagit avec l'anion phosphate (PO4-3), formant le sel de phosphate d'or III (AuPO4), qui est un sel pratiquement insoluble, car le phosphate ne forme de sel soluble qu'avec l'élément de la famille IA ou avec l'ammonium-NH4+.
1K3POUSSIÈRE4 + 1 Au (OH)3 → 1 AuPO4 + 3 KOH
Comme le sel est pratiquement insoluble dans cette réaction, on peut dire que la réaction se produit visuellement.
3ème Exemple: Réaction entre le hydroxyde de sodium [NaOH] et le cyanure d'ammonium [NH4CN].
Dans cette double réaction d'échange entre sel et base :
Cation ammonium (NH4+) interagit avec l'anion hydroxyde (OH-), formant de l'hydroxyde d'ammonium, qui est une base soluble, mais instable car elle se transforme en eau H2O et ammoniac-NH3;
Cation sodium (Na+) interagit avec l'anion cyanure (CN-), formant le sel de cyanure de sodium (NaCN), qui est un sel soluble, car le cyanure ne forme un sel soluble qu'avec l'élément de la famille IA ou avec l'ammonium-NH4+.
1 NH4CN + 1 NaOH → 1 NaCN + 1 NH4Oh
ou alors
1 NH4CN + 1 NaOH → 1 NaCN + 1 NH3 + H2O
Comme la base formée dans cette réaction est l'hydroxyde d'ammonium, qui est instable, on peut dire que la réaction se produit visuellement.
4ème exemple: Réaction entre l'hydroxyde de lithium [LiOH] et le sulfure de sodium [Na2S].
Dans cette double réaction d'échange entre sel et base :
Cation sodium (Na+) interagit avec l'anion hydroxyde (OH-), formant de la soude, qui est une base soluble, le sodium appartenant à la famille IA ;
Cation lithium (Li+) interagit avec l'anion sulfure (S-2), formant le sel de sulfure de lithium (Li2S), qui est un sel soluble, car le sulfure ne forme de sel soluble qu'avec l'élément de la famille IA ou avec le NH-ammonium4+.
1 dans2S + 2 LiOH → 2 NaOH + 1 Li2s
Comme dans cette réaction à la fois le sel et la base formée sont solubles, on peut dire que la réaction, visuellement, ne se produit pas.
Par moi Diogo Lopes Dias
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JOURS, Diogo Lopes. « Réactions d'échange double entre sel et base »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-dupla-troca-entre-sal-base.htm. Consulté le 28 juin 2021.
