L'expérience montre que lorsqu'une petite quantité d'eau est déposée à la surface d'un verre, elle s'étale et adhère à celui-ci. Cependant, si dans la même expérience nous échangeons la petite quantité d'eau contre une quantité équivalente de mercure, le résultat ne sera pas le même, c'est-à-dire que le mercure ne pénétrera pas dans le verre.
Si l'eau et le mercure sont tous deux des liquides, pourquoi l'eau pénètre-t-elle le verre (mouillé) et pas le mercure ?
Pour répondre à cette question, nous devons comprendre et analyser la différence entre les forces moléculaires de cohésion et d'adhésion.
Forces de cohésion: ce sont des forces d'attraction moléculaires qui font que les molécules du liquide lui-même se collent ;
Forces d'adhérence: également appelée force d'adhérence, c'est une force d'attraction qui agit entre un liquide et la surface d'un solide lorsqu'ils sont en contact direct.
Connaissant maintenant les forces de cohésion et d'adhésion, nous pouvons revenir en arrière et répondre de manière satisfaisante à notre question.
La petite quantité d'eau adhère à la surface du verre car, dans cette situation, les forces d'adhérence l'emportent sur les forces de cohésion, et donc l'eau mouille le verre. Dans le cas du mercure, c'est l'inverse qui se produit, c'est-à-dire que les forces de cohésion entre les molécules liquides l'emportent sur les forces d'adhésion et, par conséquent, le mercure n'adhère pas/mouille le verre.
Par Nathan Augusto
Diplômé en Physique
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/forcas-coesao-aderencia.htm