THEosmoosi ja liuotinkanava, vähemmän väkevästä liuoksesta väkevämpään liuokseen a puoliläpäisevä kalvo, kunnes liuoksen membraaniin kohdistama paine estää liuottimen kulkemisen. Tämä prosessi on tarkoitettu tasapainotetaan liuoksen pitoisuus.
Lue myös: Liuotettu aine ja liuotin
osmoottinen paine
THE osmoottinen paine ja liuokseen kohdistuva paine suuremmalla pitoisuudella jotta osmoosia ei tapahtuisi, eli jotta liuotin ei ylittäisi puoliläpäisevää kalvoa.
Osmoottista painetta käytetään veden suolanpoisto, pakottaen prosessin käänteinen osmoosi, jolloin liuotin siirtyy väkevämmästä liuoksesta vähemmän väkevään. Kutsumme tätä prosessia käänteinen osmoosi. Katso seuraava kuva, jossa verrataan näitä kahta prosessia:
Huomaa, että osmoosissa liuottimen kulku tapahtuu väkevimmän liuoksen suuntaan ja että käänteisosmoosissa kanava kulkee vastakkaiseen suuntaan käytetyn paineen vuoksi. Jos haluat lisätietoja aiheesta, lue teksti: osmoottinen paine.
tietää enemmän: Käänteinen osmoosi meriveden suolanpoistossa
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
osmoottisen paineen yhtälö
Osmoottinen paine, jota edustaa kirjain pi (π) ratkaisu voidaan laskea seuraavalla yhtälöllä:
M = pitoisuus mol / l
R = täydellisten kaasujen universaalivakio
T = absoluuttinen lämpötila K: na
kuten muutkin kolligatiiviset ominaisuudet, osmoottinen paine riippuu liuoksen pitoisuusts. mitä suurempi liuoksen konsentraatio, sitä suurempi on osmoosin vaikutus liuoksiin ja siten suurempi osmoottinen paine.
Esimerkkejä
Osmoosi esiintyy jokapäiväisessä elämässämme eri aikoina. Voimme mainita esimerkin lihan suolausprosessi sinun suojelu. Sinä mikro-organismit se aiheuttaisi lihan heikkenemistä menettää vettäsisältä ulospäin, jossa on suolapitoisuus, jolloin ruoka kestää kauemmin.
Suolan vuoksi sattuu myös, että salaatin lehdet kuihtuvat veden menettämisestä sisäpuolelta soluja (eräänlainen vähemmän keskittynyt) karkaistu ratkaisu ulkoisessa ympäristössä.
Osmoosi on myös tärkeä, kun puhumme verta ihmisen. Sanomme, että Punaiset solut ja veri on yksi isotoninen väliaineeli heillä on sama osmoottinen paine, mikä sallii veden pääsyn soluun ja poistumisen solusta helposti.
Kuitenkin, kun veri on vähemmän keskittynyt kuin punasolujen sisällä (hypotoninen väliaine), veden kulku tapahtuu helpommin solun sisällä, mikä tekee siitä turvota, kunnes se puhkeaa. Jos veri saavuttaa pitoisuuden, joka on suurempi kuin punasolun (hypertoninen väliaine) pitoisuus, verisolut kuivuvat, koska ne menettävät vettä.
Samalla lihan säilyttämisen periaatteella hedelmien suojelukarkkikompoteissa, jotka säilyttävät ruokaa korkea sokeripitoisuus liuoksessa.
Seuraavassa on muita esimerkkejä osmoosin esiintymisestä:
- nesteen nousu laitoksen johtavissa astioissa;
- klo hemodialyysi;
- ravintoaineiden valikoivassa kulkemisessa ihmiskehon soluissa.
Ymmärrä kuinka osmoosi tapahtuu eläinsolussa, kasvisolussa ja muissa biologisissa kysymyksissä, lue: Osmoosi: mitä se on ja miten se tapahtuu eläin- ja kasvisolussa.
Kirjailija: Victor Ferreira
Kemian opettaja
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
FERREIRA, Victor Ricardo. "Osmoosi"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/osmose.htm. Pääsy 28. kesäkuuta 2021.
