Mikä on Kc?

Kc on lyhenne, joka edustaa tasapainovakio pitoisuuden suhteen tietyn kemiallisen reaktion. Sitä käytetään aina, kun viitataan tasapainon syntymiseen kemiallisessa reaktiossa. Tätä varten on aina tarpeen suorittaa Kc-laskenta, jossa käytetään reaktioprosessin osan pitoisuuksia aineen määrässä.

THE Kc-tulkinta on hyvin yksinkertainen, koska kun:

• Kc = 1, reaktiojärjestelmä on tasapainossa;

• Kc> 1, järjestelmä ei ole tasapainossa ja suora reaktio on hallitseva;

• Kc <1, järjestelmä ei ole tasapainossa ja käänteinen reaktio on hallitseva.

Tärkeää on, että Kc: n tulkinta riippuu kemiallisen tasapainon tiedosta.

Meillä on yksi kemiallinen tasapaino kun kemiallinen reaktio on palautuva, ts. se aiheuttaa suoran reaktion (reagenssit muodostavat tuotteet) ja käänteisen reaktion (tuotteet muodostavat reagoivat aineet), ja eteenpäin suuntautuvan reaktionopeus on täsmälleen sama kuin vastakkaisen reaktionopeus. Katso esimerkki:

Yllä olevassa esimerkissä meillä on kemiallinen tasapaino (merkitty kahdella nuolella), koska siellä on a

suora reaktio (A + B muodostaa C + D: n) ja käänteinen reaktio (C + D muodostaen A + B). Kertoimet a, b, c, d tekevät yhtälöstä tasapainotetun.

Jokaisella reaktion osanottajalla on aina a pitoisuus ainemääränä (mol / L). Pitoisuusarvoilla voimme laskea reaktion Kc: n. Tämän laskennan suorittamiseksi on kuitenkin koottava Kc-lauseke.

Kc-lausekkeen kokoaminen käyttää aina samaa mallia. Tällä kaavalla kerrotaan pitoisuudet tuotteet, jotka on nostettu vastaaville eksponenteilleen ja jaettu vastaaville eksponenteille korotettujen reagenssien kertomalla.

Alla olevan yleisen tasapainon Kc-lauseke olisi seuraava:

Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)

Kc = [Ç]^ç[D]^d
[THE][B]^B

Kc: n ilmentämisessä emme koskaan käytä kiinteitä osallistujia tai nestemäistä vettä, koska ne ovat jatkuvasti reaktiossa.

Katso joitain esimerkkejä:

Esimerkki 1: Ammoniakin muodostumissaldo

Yllä olevassa tasapainossa tuote on NH₃, jonka kerroin on 2, ja reagoivat aineet ovat H₂ ja sitten₂, jotka esittävät vastaavasti kertoimet 3 ja 1. Kaikki tasapainoon osallistujat ovat kaasumaisia, joten ne voivat olla osa Kc: tä. Näiden tietojen perusteella Kc-lauseke on:

Kc = [NH₃]²
[H₂]³[N₂]¹

Esimerkki 2: Kalsiumkarbonaatin hajoamisen tasapaino

Yllä olevassa saldossa tuotteet CaO ja CO₂ja reagenssi CaCO₃on kerroin 1. Kuinka CaCO₃ ja CaO ovat kiinteitä, ne eivät voi olla osa Kc: tä. Näiden tietojen perusteella tasapainoinen Kc-lauseke on:

Kc = [CO₂]¹

MERKINTÄ: Lausekkeella ei ole nimittäjää, koska reagenssi on kiinteää. Joten jätämme lausekkeen ilman nimittäjää tai laitamme numeron 1 nimittäjään (numero, joka osoittaa osallistujan vakauden).

Esimerkki 3: Ammoniumkloridin muodostumisen tasapaino

Edellä olevassa tasapainossa NH-reagenssit₃ ja HCI ja NH-tuote₄Cl: llä on kerroin 1. NH-saldon osallistujana₄Cl on kiinteä, se ei voi olla osa Kc: tä. Näiden tietojen perusteella tasapainoinen Kc-lauseke on:

Kc = 1
[NH₃]¹[HCl]¹

MERKINTÄ: Koska meillä ei ole yhtään osallistujaa saldossa, on välttämätöntä sijoittaa numero 1 (numero, joka osoittaa osallistujan vakauden).

Minun luona. Diogo Lopes Dias

Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:

PÄIVÄT, Diogo Lopes. "Mikä on Kc?"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. Pääsy 28. kesäkuuta 2021.