Jaksolliset taulukot ja elementtien energiakaavio

Jos analysoimme tietyn atomin sähköistä jakaumaa energiakaaviossa (tai kaaviossa Pauling) on ​​mahdollista "ennustaa" kaksi kysymystä tämän atomin alkuaineen sijainnista taulukossa Aikakauslehti: ajanjakso ja perhe.

Tarkastellaan ensin ajanjaksoa:

Tarkastellaan esimerkiksi neljän eri ajanjakson elementin tapausta:

·Ole (Z = 4): A geometrinen järjestys berylliumin sähköisen jakelun osuus on: 1 s² / 2s².

Katso, että 2 tasoa on täytetty, joten beryllium on peräisin 2º aikakurssi.

·Na (Z = 11): Natriumin elektronisen jakauman geometrinen järjestys on: 1 s² / 2s² 2p⁶ / 3s¹.

Tässä tapauksessa 3 tasoa täytettiin, joten natrium on peräisin 3º aikakurssi.

·Kuten (Z = 33): Arseenin elektronisen jakelun geometrinen järjestys on: 1s² / 2s² 2p⁶ / 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4s²4P³.

4 tasoa täytettiin, joten arseeni on peräisin 4º aikakurssi.

·I (Z = 53): Jodin elektronisen jakelun geometrinen järjestys on: 1 s² / 2s² 2p⁶ / 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ / 5s²5P⁵.

5 tasoa täytettiin, joten jodi on peräisin 5º aikakurssi.

Tarkastellaan nyt, kuinka voimme löytää elementtiperheen:

Katso, miten tämä tapahtuu kussakin edellä mainitussa elementtiryhmässä:

·Edustavat elementit:

Nämä elementit kuuluvat perheisiin: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 ja 18. Niitä kutsutaan myös tyypillisiksi tai tunnusomaisiksi elementeiksi, ja taulukoissa, joita ei ole vielä päivitetty, ne vastaavat sarakkeissa A olevia elementtejä (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A).

Aina kun eniten energinen elektroni on s- tai p-alatasossa, se on edustava elementti. Lisäksi äärimmäisellä tasolla täytettyjen elektronien summa osoittaa meille, mikä heidän perheensä on.

Katso, miten tämä tapahtuu:

·Perhe 1: Kaikilla on yksi elektroni viimeisellä energiatasolla.

Esimerkkejä:

₁H: 1s¹ → Vaikka vety ei ole alkalimetalli, se esiintyy perheen 1 taulukossa, koska sen viimeisessä ja ainoassa kuoressa on yksi elektroni.

₃Luin: 1s² / 2s¹

₁₁Julkaisussa: 1s² / 2s² 2p⁶ / 3s¹

₁₉K: 1 s² / 2s² 2p⁶ / 3s² 3p⁶  / 4s¹

₃₇Rb: 1 s² / 2s² 2p⁶ / 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4s² 4p⁶ / 5s¹

₅₅Cs: 1s² / 2s² 2p⁶ / 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ / 5s² 5p⁶ / 6s¹

₈₇Fr: 1s² / 2s² 2p⁶ / 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ / 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ / 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ / 6s² 6p⁶  / 7s¹

Siten voimme päätellä, että tämän ryhmän elementtien elektroninen kokoonpano päättyy meille¹ (n = 1 - 7).

Tämä auttaa meitä ymmärtämään, että silloin tehdään yleistys muille ryhmille tai perheille:

·Perhe 2: Kaikilla on 2 elektronia viimeisellä tasolla ja elektronikonfiguraatio päättyy meille².

·Perhe 13: Kaikilla on 3 elektronia viimeisellä tasolla ja elektronikonfiguraatio päättyy meille² np¹.

·Perhe 14: Kaikilla on 4 elektronia viimeisellä tasolla ja elektronikonfiguraatio päättyy meille² np².

·Perhe 15: Kaikilla on 5 elektronia viimeisellä tasolla ja elektronikonfiguraatio päättyy meille² np³.

·Perhe 16: Kaikilla on 6 elektronia viimeisellä tasolla ja elektronikonfiguraatio päättyy meille² np⁴.

·Perhe 17: Kaikilla on 7 elektronia viimeisellä tasolla ja elektronikonfiguraatio päättyy meille² np⁵.

•  Ulkoiset siirtymäelementit:

Siirtymäelementit ovat niitä, jotka ovat perheissä 3-12, ja ulkoiset siirtymäelementit ovat niitä, jotka ovat alttiina (ulkoiset). Vanhoissa taulukoissa siirtymäelementit ovat sarakkeita B.

Heillä on elektroni energisempi a alataso d epätäydellinen. Sähköinen kokoonpano päättyy meille² (n-1) d ^(1-8).

Katso kaksi esimerkkiä, joiden asetukset ovat nyt energiajärjestyksessä:

₂₈Ni: 1 s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²3d⁸

₃₉Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s²4d¹

•  Sisäiset siirtymäelementit:

Nämä ovat elementtejä, jotka vievät jaksollisen ryhmän 3, mutta pysyvät sisäisinä, ja nähdäksemme ne, vedämme viivan, joka toistaa jaksot 6 ja 7 taulukon alapuolelle. Aikaa 6 kutsutaan lantanidisarjaksi ja jaksoa 7 on aktinidisarja.

Sisäisillä siirtymäelementeillä on atomin energisin elektroni perustilassa a epätäydellinen alataso f. Sähköinen kokoonpano päättyy meille² (n - 2) f ^(1-13).

Esimerkki elektronisesta kokoonpanosta tehojärjestyksessä:

₅₇La: 1s² / 2s² 2p⁶ / 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶6s² 4f¹.

Kirjailija: Jennifer Fogaça
Valmistunut kemian alalta

Lähde: Brasilian koulu - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tabela-periodica-diagrama-energia-dos-elementos.htm