Kloemäkset ovat aineita, jotka veteen lisättynä ovat ominaisia vapauttamaan ainoana anionina hydroksidi, vai niin-1. Vedessä ollessaan emäkset kärsivät ilmiöstä dissosiaatio, joka on ionien vapautuminen vesipitoisessa väliaineessa. Anionien määrä, jonka tietty emäs vapauttaa, liittyy emäksen kykyyn liueta veteen.
Siksi on erittäin tärkeää tuntea liukoisuus että emäs esiintyy vedessä ennustamaan, voiko se vapauttaa monia ioneja vedessä, toisin sanoen, voiko se olla hyvä vai ei elektrolyytti (aine, joka kykenee ionisoimaan tai dissosioitumaan). Emästen liukoisuudesta tiedetään usein, kuinka sitä käytetään tai käytetään. Esimerkiksi:
Natriumhydroksidia (NaOH) ei voida käyttää antasidina, koska se on erittäin liukoinen emäs, joka määrittää sen olevan erittäin vahva pohja.
Alumiinihydroksidi [Al (OH)3] voidaan käyttää antasidina, koska se on käytännössä liukenematon emäs, joka luonnehtii sitä a heikko pohja.
Huomaa: Mitä vahvempi pohja, sitä suurempi sen korroosiovoima. Siksi emme käytä vahvaa emästä antasidina, jotta emme vahingoita yksilön ruoansulatuskanavaa.
Pohja liukenee veteen
Emäksen liukoisuuden määrittämiseksi riittää arvioimaan sen kemiallinen kaava ja verrata sitä jaksolliseen taulukkoon. Kemiallinen alkuaine, joka seuraa hydroksyyli (OH) on se, joka määrittää emästyypin liukoisuuden suhteen. Liukoisuuden perusluokitukset ovat:
Älä lopeta nyt... Mainonnan jälkeen on enemmän;)
a) Liukoiset emäkset
Ovatko emäkset kemiallisten alkuaineiden muodostamia alkalimetallit (läsnä perheessä IA), mutta tästä säännöstä on poikkeus, joka on ammoniumhydroksidi (NH4VAI NIIN). Esimerkkejä liukoisista emäksistä:
LiOH (litiumhydroksidi)
NaOH (Natriumhydroksidia)
KOH (Kaliumhydroksidi)
b) Huonosti liukoiset emäkset
Ovatko emäkset kemiallisten alkuaineiden muodostamia alkalimetallit maanläheinen (läsnä perheessä IIA). Esimerkkejä huonosti liukoisista emäksistä:
Herra (OH)2 (Strontiumhydroksidi) - käytetään sokerijuurikkaan sokerissa.
Ca (OH)2 (Kalsiumhydroksidi) - käytetään rakennuksissa.
Huomautus: Magnesiumin muodostamat emäkset [MgOH)2] ja beryllium [Be (OH)]2], jotka ovat alkalimetalleja, on niin alhainen liukoisuus, että niitä pidetään käytännössä liukenemattomina.
c) Käytännössä liukenemattomat emäkset
Nämä ovat emäkset, joiden koostumuksessa ei ole alkalimetallien tai maa-alkalimetallien alkuaineita. Esimerkkejä käytännössä liukenemattomista emäksistä.
Ni (OH)2 (Nikkelihydroksidi II) - läsnä paristoissa
Fe (OH)3 (Rautahydroksidi III) - käytetään ruskeana pigmenttinä
Cu (OH)2 (kuparihydroksidi II) - käytetään fungisidinä
Huomaa: Viimeistele tutkimuksesi emästen liukoisuudesta oppimalla määrittämään niiden vahvuus tekstissä Vahvuus tai dissosiaation aste emäksistä.
Minun luona. Diogo Lopes Dias
Haluatko viitata tähän tekstiin koulussa tai akateemisessa työssä? Katso:
PÄIVÄT, Diogo Lopes. "Emästen liukoisuus"; Brasilian koulu. Saatavilla: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-das-bases.htm. Pääsy 28. kesäkuuta 2021.
Perusnimikkeistö, vesiliuos, ioninen dissosiaatio, kationi, anioni, natriumhydroksidi, alumiinihydroksidi, rautahydroksidi, kuparihydroksidi, rautahydroksidi, kalsiumhydroksidi.
